KOSEN 한인과학기술자네트워크

닫기

더 많은 혜택을 위해
로그인 하세요.

지식나눔

지식나눔

흡열반응(endothermic reaction)

2001-03-13 org.kosen.entty.User@56ed46fb 오택진(ostintech)
  • 1
흡열반응중에서 아래와같은 상변이를 동반하는 반응을 찾고 있습니다. (s) + (s) -> (l) + (g) 또는 (l) + (l) -> (l) + (g) 또는 (s) + (l) -> (l) + (g) ΔH 값은 +로 클수록 좋고, 위와 같은 상전이 반응이 아니더라도, 흡열이 강력하게 일어나는 반응이 있으면 도움이 되겠습니다.
지식의 출발은 질문, 모든 지식의 완성은 답변! 
각 분야 한인연구자와 현업 전문가분들의 답변을 기다립니다.
답변하기
답변 1
  • 답변

    조삼근님의 답변

    2001-03-16
    • 0
    << 흡열반응의 예 1 >> Ba(OH)2*8H2O(s) + 2 NH4SCN(s) ===> Ba(SCN)2(aq) + 2NH3(g) + 10H2O(l). 두 가지의 고체 화합물 즉, Barium Hydroxide Octahydrate와 Ammonium thiocyanate를 비이커에 섞어 넣고 반응을 시키면서 소량의 물을 떨어뜨린 콜코판 위에 올려 놓으면 흡열반응이 일어나 주위의 열을 흡수하므로 비이커 바닥의 물이 얼어 붙어 콜크판이 비이커 밑바닥에 붙어 버린다. 고체 시료를 저어며 반응을 진행시키면 수화물의 물이 떨어져 나오므로 슬러리(Slurry, 반죽형태)가 되면서 반응은 빠르게 진행된다. 반응이 진행됨에 따라 이 슬러리의 온도는 상온에서 섭씨 영하 15 도로 급속히 떨어진다. 그리고 비이커 바깥 부분에도 공기중의 습기가 얼어붙어 성에가 끼게 된다. 정확한 반응엔탈피 값은 계산을 통하여 알 수 있을 것이나, 이 반응은 매우 큰 흡열반응의 예이다. << 흡열반응의 예 2 >> [1] Experimental setup: A test tube with 4 g violet cobalt (II) chloride is equipped with a temperature sensor. Initial temperature: 21.9 °C. [2] 20 ml thionyl chloride is added. Within 7 minutes the temperature sinks from 16 °C to 5.9 °C. Gas is given off and the color changes from violet to blue: [CoCl2 * 6 H2O] + 6 SOCl2 ====> CoCl2 + 12 HCl + 6 SO2 [CoCl2 * 6H2O ] = 보라(violet) 색. CoCl2 = 청색. The water of crystallization of the cobalt chloride reacts with the thionyl chloride and produces hydrochloric acid and sulfur dioxide. The reaction is endothermic, i.e. it takes place by absorbing heat energy from the environment (temperature lowering). The reaction enthalpy is positive. Nevertheless, the reaction occurs spontaneously given that a large amount of gas forming products develop and thus the disorder of the system increases. Cobalt chloride is used in the so-called "blue gel" (blue silica gel). The color change from blue to violet indicates the dessicating power of the silica gel has been exhausted and that it must be renewed. Safety Precautions: Since hydrogen chloride is produced, reactions with thionyl chloride should be performed in a fume hood. Possible residues can safely be dipsosed of by adding ice. 도움이 되었으면 합니다.
    답변수정
    << 흡열반응의 예 1 >> Ba(OH)2*8H2O(s) + 2 NH4SCN(s) ===> Ba(SCN)2(aq) + 2NH3(g) + 10H2O(l). 두 가지의 고체 화합물 즉, Barium Hydroxide Octahydrate와 Ammonium thiocyanate를 비이커에 섞어 넣고 반응을 시키면서 소량의 물을 떨어뜨린 콜코판 위에 올려 놓으면 흡열반응이 일어나 주위의 열을 흡수하므로 비이커 바닥의 물이 얼어 붙어 콜크판이 비이커 밑바닥에 붙어 버린다. 고체 시료를 저어며 반응을 진행시키면 수화물의 물이 떨어져 나오므로 슬러리(Slurry, 반죽형태)가 되면서 반응은 빠르게 진행된다. 반응이 진행됨에 따라 이 슬러리의 온도는 상온에서 섭씨 영하 15 도로 급속히 떨어진다. 그리고 비이커 바깥 부분에도 공기중의 습기가 얼어붙어 성에가 끼게 된다. 정확한 반응엔탈피 값은 계산을 통하여 알 수 있을 것이나, 이 반응은 매우 큰 흡열반응의 예이다. << 흡열반응의 예 2 >> [1] Experimental setup: A test tube with 4 g violet cobalt (II) chloride is equipped with a temperature sensor. Initial temperature: 21.9 °C. [2] 20 ml thionyl chloride is added. Within 7 minutes the temperature sinks from 16 °C to 5.9 °C. Gas is given off and the color changes from violet to blue: [CoCl2 * 6 H2O] + 6 SOCl2 ====> CoCl2 + 12 HCl + 6 SO2 [CoCl2 * 6H2O ] = 보라(violet) 색. CoCl2 = 청색. The water of crystallization of the cobalt chloride reacts with the thionyl chloride and produces hydrochloric acid and sulfur dioxide. The reaction is endothermic, i.e. it takes place by absorbing heat energy from the environment (temperature lowering). The reaction enthalpy is positive. Nevertheless, the reaction occurs spontaneously given that a large amount of gas forming products develop and thus the disorder of the system increases. Cobalt chloride is used in the so-called "blue gel" (blue silica gel). The color change from blue to violet indicates the dessicating power of the silica gel has been exhausted and that it must be renewed. Safety Precautions: Since hydrogen chloride is produced, reactions with thionyl chloride should be performed in a fume hood. Possible residues can safely be dipsosed of by adding ice. 도움이 되었으면 합니다.
    등록된 댓글이 없습니다.
목록
목록