2005-05-24
org.kosen.entty.User@477de861
박성민(ringmoons)
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인도에서 공부하고있는 고등학생입니다
제가 화학course 에서 학교 옆 호수의 수은 환경오염 실태를 조사할려고 하는데,
저의 선생님이 수은과 황산의 반응을 알아오라고 합니다.
인터넷과 학교 도서관에서 찾아보았지만, 인도라는 지역의 한계에 부탁치게 되어 여기에 자료를 부탁드려봅니다.
- Mercury
- sulfur
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각 분야 한인연구자와 현업 전문가분들의 답변을 기다립니다.
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답변 3
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답변
신정규님의 답변
2005-05-24- 0
화학전지의 화학반응식을 통해 수은과 황산의 반응식을 썼습니다. 참고하세요. 열심히 공부하시기 바랍니다. >인도에서 공부하고있는 고등학생입니다 >제가 화학course 에서 학교 옆 호수의 수은 환경오염 실태를 조사할려고 하는데, >저의 선생님이 수은과 황산의 반응을 알아오라고 합니다. >인터넷과 학교 도서관에서 찾아보았지만, 인도라는 지역의 한계에 부탁치게 되어 여기에 자료를 부탁드려봅니다. -
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신정규님의 답변
2005-05-25- 0
>인도에서 공부하고있는 고등학생입니다 >제가 화학course 에서 학교 옆 호수의 수은 환경오염 실태를 조사할려고 하는데, >저의 선생님이 수은과 황산의 반응을 알아오라고 합니다. >인터넷과 학교 도서관에서 찾아보았지만, 인도라는 지역의 한계에 부탁치게 되어 여기에 자료를 부탁드려봅니다. -
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곽지혜님의 답변
2005-05-25- 0
질문에는 sulfur와의 반응을 물으셨는데, 내용에는 sulfuric acid와의 반응을 물으셨네요. “수은은 실온에서 안정적인데 공기, 암모니아, 이산화탄소, 질소산화물, 산소와는 반응하지 않으나 할로겐이나 황과는 즉시 결합한다. 수은은 대기중의 H2S와 반응하기 때문에 밀폐된 용기에 보관해야 하며 염산에는 영향을 받지 않지만 진황산에는 영향을 받는다. 질산에 용해되어 Hg(Ⅰ)염이나 Hg(Ⅱ)염을 형성한다.“고 합니다.(환경부 홈페이지(http://www.me.go.kr/me/loving/sense03_view.html?page_id=10)에서 발췌) 수은은 황(S2)과 실온에서 직접 반응(2Hg + S2 -> 2HgS)하고, 대기중의 H2S와도 쉽게 반응(Hg + H2S -> HgS + H2)하지만, 수은과 황산(H2SO4)의 반응은 쉽게 일어나는 반응이 아니니 (희석황산은 알루미늄, 코발트, 크롬, 동, 철, 니켈, 망간, 아연 기타의 금속을 녹이지만, 납 및 수은은 녹지 않는다), 이 반응에는 금속수은을 +1가 상태로 산화시켜줄 강력한 산화제가 필요합니다. 예를 들어, 그 산화제로 중크롬산 이온(K2Cr2O7 등의 Cr2O72-)을 사용하면, 6Hg(l) + Cr2O72-(aq) 14H+(aq) + 3SO42-(aq) -> 3Hg2SO4(s) + 2Cr3+(aq) + 7H2O(l) 을 통해 수은과 황산이 반응하여 황산수은이 생성됩니다. >인도에서 공부하고있는 고등학생입니다 >제가 화학course 에서 학교 옆 호수의 수은 환경오염 실태를 조사할려고 하는데, >저의 선생님이 수은과 황산의 반응을 알아오라고 합니다. >인터넷과 학교 도서관에서 찾아보았지만, 인도라는 지역의 한계에 부탁치게 되어 여기에 자료를 부탁드려봅니다.