2005-07-27
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김진규(jinkyu82)
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유기화학을 공부하고 있는 학생인데요
공부를 하다가 궁금한게 생겨서 이렇게 글을 올립니다
제가 궁금한건 Alkane에다가 라디칼반응을 해서 Cl과 Br을 반응 시키는것에 대해 궁금합니다
2-Methylpropane 에 빛을 쬔후에 Cl을 반응시키면 2-Chloro-2-methylpropane 과 1-Chloro-2-methyllpropane 이 35:65 정도로 생기는데 같은 할로겐 원소인 Br의 경우 염소보다 선택성이
뛰어나서 3차탄소에 붙게되는경우가 거의 99%로 일어난다고 되어있는데 이것의 이유에대해
정확하게 알고싶습니다. 같은 할로겐 원소인데 왜 이렇게 차이가 나는것인지..
아시는분이 계시면 쉽고도 자세하게 설명좀 부탁드립니다
- kaky82
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각 분야 한인연구자와 현업 전문가분들의 답변을 기다립니다.
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답변 2
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답변
박성진님의 답변
2005-07-27- 0
안녕하세요. 선택성은 일반적으로 반응물의 반응성과 관계가 있습니다. 즉, 반응물의 반응성이 떨어지면 열역학적으로 안정한 전이상태에서 반응을 일으켜 생성물을 내게 됩니다. 이 경우도, 브롬이 염소보다 반응성이 떨어져서 더 안정한 라디칼이 생성된 후 반응이 진행되기 때문입니다. 즉, 성질이 급하면(반응성이 크면) 물불안가린다(선택성이 떨어진다)고 할 수 있겠죠. >유기화학을 공부하고 있는 학생인데요 >공부를 하다가 궁금한게 생겨서 이렇게 글을 올립니다 >제가 궁금한건 Alkane에다가 라디칼반응을 해서 Cl과 Br을 반응 시키는것에 대해 궁금합니다 >2-Methylpropane 에 빛을 쬔후에 Cl을 반응시키면 2-Chloro-2-methylpropane 과 1-Chloro-2-methyllpropane 이 35:65 정도로 생기는데 같은 할로겐 원소인 Br의 경우 염소보다 선택성이 >뛰어나서 3차탄소에 붙게되는경우가 거의 99%로 일어난다고 되어있는데 이것의 이유에대해 >정확하게 알고싶습니다. 같은 할로겐 원소인데 왜 이렇게 차이가 나는것인지.. >아시는분이 계시면 쉽고도 자세하게 설명좀 부탁드립니다 > -
답변
이성기님의 답변
2005-07-29- 0
다음 파일을 보시기 바랍니다. 도움이 되시길..