2005-08-18
org.kosen.entty.User@77bc2a63
하종재(sboonger)
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Volumn% 와 mole% 가 근본적인 차이는 무엇입니까?
그리고 기체에서는 그 차이가 어떻게 됩니까?
부탁 드립니다.
- Volumn%
- mole%
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각 분야 한인연구자와 현업 전문가분들의 답변을 기다립니다.
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답변 1
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답변
신정규님의 답변
2005-08-18- 0
제가 예전에 대학에서 강의할 때도 보면 많은 학생들이 질문하신 내용을 어려워 하더군요. 일단 기체를 기술하는 데 쓰이는 네 가지 변수는 몰 수(n), 부피(V), 온도(T), 압력(P)입니다. 가장 기본적으로 적용되는 법칙이 이상기체 상태 방정식이고, 보일, 샤를의 법칙등이 적용되는 것은 잘 아실 겁니다. 일단 부피에 대한 설명은 굳이 안드려도 잘 아실거라 생각합니다. 몰의 개념도 알고는 계시겠지만 일단 간단히 말하면 몰이란 아주 작은 입자인 원자, 분자, 이온 및 전자의 수를 나타낼 때 사용하게 되며, 1mol에는 입자수가 아보가드로 수 (6.02×10^23)만큼 들어 있습니다. 즉 아주 작은 입자를 하나하나씩 계량하기 힘들고 이를 다루기도 힘들기 때문에 일정한 양을 묶어서 세는 단위라고 할 수 있습니다. 일반적으로는 다음과 같이 사용합니다. 1몰 = 질량수가 12인 탄소 12g 속에 들어 있는 탄소 원자의 수 : 아보가드로수(6.02×10^23개) 1몰의 질량 : 원자량, 분자량, 화학식량에 g을 붙인 값 기체 1몰의 부피 : 22.4L(표준 상태) 일정한 공간에 몇개의 기체가 공존할 경우 각각의 기체가 차지하는 양을 계산하게 됩니다. 이럴 때 등장하는 개념의 몰분율, 부피분율등이 등장하게 됩니다. 혼합기체내에서는 기본적으로 기체의 몰 수는 부피에 비례하기 때문에 기체 혼합물의 부피 %와 몰 %는 같게 됩니다. 몰분율은 또한 압력분율과 비례하기 때문에 몰분율=(기체의 부분압력/전체압력)으로 계산할 수 있습니다. 그리고 보일,샤를의 법칙을 적절히 적용하면 다른 값도 구할 수 있게 됩니다. > Volumn% 와 mole% 가 근본적인 차이는 무엇입니까? >그리고 기체에서는 그 차이가 어떻게 됩니까? >부탁 드립니다. >