2006-05-29
org.kosen.entty.User@614f0d4a
정종국(zzang036)
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물에화학식은
H2O->(H+) + (OH-) + (2e-) -> (H2) + (OH-) 입니다.
과산화 수소(H2O2)의 경우 화학식을 알고 싶습니다.
물에 비해 과산화수소의 전기분해시 기포발생이 심하게 일하나는 이유는 무엇인지?
- 전기분해
- 과산화수소
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답변 1
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답변
오동화님의 답변
2006-05-30- 0
>물에화학식은 > >H2O->(H+) + (OH-) + (2e-) -> (H2) + (OH-) 입니다. > >과산화 수소(H2O2)의 경우 화학식을 알고 싶습니다. > >물에 비해 과산화수소의 전기분해시 기포발생이 심하게 일하나는 이유는 무엇인지? > > 고등학교 화학시간에 배운바로는 과산화수소는 물과 원자상태의 수소(이걸 발생기 산소라고 함)을 발생시키고 이 발생기 산소 덕분에 상처의 소독이 되는 것으로 기억합니다. [산소계 세제(국내에 “옥시크린“이라는 제품이 판매되지요.)도 똑같이 발생기 산소가 생기는 것으로 기억합니다.] 쉽게(?) 발생기 산소를 내놓는 것으로 보아 반응에너지가 매우 작거나 자발적인 반응아닌가 생각됩니다. 찾아보진 않았지만 반응은 우선 발생기 산소를 내놓고 물의 전기 분해와 같은 반응이 일어날것으로 예상되고, 기포가 심하게 발생하는 이유도 발생기 산소를이 결합한 산소분자때문이 아닐까 생각됩니다.