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지식나눔

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4mM HCl 만드는 방법은 10ml 정도 만들려면 얼마를 넣어야 하죠?

2007-10-10 org.kosen.entty.User@5f7a5949 진정숙(jinpaldook)
  • 3
4mM HCl 만드는 방법은 10ml 정도 만들려면 얼마를 넣어야 하죠? conc HCl? + DW ?
  • Hcl
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답변 3
  • 답변

    김윤상님의 답변

    2007-10-11
    • 0
    우선, 님께서 가지고 계신 염산의 농도를 알아야 됩니다. 제가 가지고 있는 것은 Normality가 약 12.1N 이라고 써 있군요, 대개 병 표면에 써 있습니다. 만약에 비중 혹은 농도만 적혀 있다면, 직접 계산해야 될 겁니다. 제것은 비중은 약1.19, Assay상 37.6% 입니다. 분자량은 36.46이라고 나옵니다. 부피는 500 ml, 무게는 1.3 lbs 입니다. 계산해 보면 아래와 같습니다. 일단 무게퍼센트가 37.6% 이므로 (무게퍼센트 = (성분의 질량)/(용액의 질량) x 100%) 염산(염화수소)의 질량 = 용액의 질량(1.3 lbs) * 37.6/100 = 590.658 g * 0.376 = 221.711408 이것을 분자량으로 나누면 221.711408 / 36.46 = 6.080949205 mole 이고 이게 500 ml 에 녹아 있으므로, 6.080949205 * 2 = 대략 12.2 N 나옵니다. 중간에 유효숫자를 무시하고 막 계산했기 때문에 약간 차이가 납니다만 병에 써 있는 것과 거의 비슷합니다. (^.^) 실제 병에 적힌 것과 약간의 차이가 나지만, 이건 대세에 지장이 없습니다. 그럼, 이제 4 mM을 만들어야겠죠? 그런데, 아시다시피 진한 산에다가 물을 가하면 폭발할 수 있으므로 좋지 않습니다. 물에다가 산을 서서히 가해서 섞으셔야 합니다. 12.1 M이 가지고 있는 염산의 농도이므로,... MV=M'V' 라는 공식을 이용하시면 됩니다. 즉 (몰농도1) * (용액의 부피1) = (몰농도2) * (용액의 부피2) 4 mM * 10 ml = 12.1 M * x ml x = (10 * 0.004) / 12.1 = 0.003305785 ml 즉 약 3.3 ul 을 넣어주면 됩니다. 사실, 대충 계산해봐도 3000배 가까이 희석되는 것이니까 (12.1 M 이 4 mM로), 10 ml 에다가 3.3 ul을 넣어 주면 되는 것을 알 수 있습니다. 아주 소량을 가하는 것이므로, 10 - 0.003305785 을 계산해서 물을 적게 넣을 필요는 없습니다. 계산해봐도 유효숫자를 따지면 의미가 없는 것이니까요. 그냥 10 ml 의 물에다가 3.3 ul을 micropipet (p20 혹은 p10) 으로 따서 넣으시면 됩니다. 도움이 되었기를...
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    우선, 님께서 가지고 계신 염산의 농도를 알아야 됩니다. 제가 가지고 있는 것은 Normality가 약 12.1N 이라고 써 있군요, 대개 병 표면에 써 있습니다. 만약에 비중 혹은 농도만 적혀 있다면, 직접 계산해야 될 겁니다. 제것은 비중은 약1.19, Assay상 37.6% 입니다. 분자량은 36.46이라고 나옵니다. 부피는 500 ml, 무게는 1.3 lbs 입니다. 계산해 보면 아래와 같습니다. 일단 무게퍼센트가 37.6% 이므로 (무게퍼센트 = (성분의 질량)/(용액의 질량) x 100%) 염산(염화수소)의 질량 = 용액의 질량(1.3 lbs) * 37.6/100 = 590.658 g * 0.376 = 221.711408 이것을 분자량으로 나누면 221.711408 / 36.46 = 6.080949205 mole 이고 이게 500 ml 에 녹아 있으므로, 6.080949205 * 2 = 대략 12.2 N 나옵니다. 중간에 유효숫자를 무시하고 막 계산했기 때문에 약간 차이가 납니다만 병에 써 있는 것과 거의 비슷합니다. (^.^) 실제 병에 적힌 것과 약간의 차이가 나지만, 이건 대세에 지장이 없습니다. 그럼, 이제 4 mM을 만들어야겠죠? 그런데, 아시다시피 진한 산에다가 물을 가하면 폭발할 수 있으므로 좋지 않습니다. 물에다가 산을 서서히 가해서 섞으셔야 합니다. 12.1 M이 가지고 있는 염산의 농도이므로,... MV=M'V' 라는 공식을 이용하시면 됩니다. 즉 (몰농도1) * (용액의 부피1) = (몰농도2) * (용액의 부피2) 4 mM * 10 ml = 12.1 M * x ml x = (10 * 0.004) / 12.1 = 0.003305785 ml 즉 약 3.3 ul 을 넣어주면 됩니다. 사실, 대충 계산해봐도 3000배 가까이 희석되는 것이니까 (12.1 M 이 4 mM로), 10 ml 에다가 3.3 ul을 넣어 주면 되는 것을 알 수 있습니다. 아주 소량을 가하는 것이므로, 10 - 0.003305785 을 계산해서 물을 적게 넣을 필요는 없습니다. 계산해봐도 유효숫자를 따지면 의미가 없는 것이니까요. 그냥 10 ml 의 물에다가 3.3 ul을 micropipet (p20 혹은 p10) 으로 따서 넣으시면 됩니다. 도움이 되었기를...
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  • 답변

    조윤환님의 답변

    2007-10-11
    • 0
    >4mM HCl 만드는 방법은 10ml 정도 만들려면 얼마를 넣어야 하죠? > >conc HCl? + DW ? 앞서 답변하신 분이 너무 잘 해주셨네요. 하지만 12.1N 염산은 보통 진한 염산 입니다. 이것의 농도는 정확한 것이 아닙니다. 따라서 이것을 희석하여 낮은 농도의 염산 용액을 만들었을 경우 정확히 농도가 얼마나 나오는지 알기 위해 보통 '표정(normalization)'을 하여 factor 값을 구합니다. 즉 0.1N 용액을 만들어 표정을 하였더니, factor 값이 1.0023 나왔다고 하면 0.1 X 1.0023 한 값이 정확한 농도가 되겠습니다. 그렇다면 factor 값은 어떻게 구할까요? 그야 농도를 정확히 알수 있는 염기 용액으로 적정해서 알아냅니다. 만약 이러한 과정이 번거롭다면 표정이 되어 있는 용액이 판매되고 있으니 그것을 활용하시면 되겠습니다. 보통 0.1N HCl용액이 시약으로 판매되고 있으니 이를 앞서 답변주신 분의 안내에 따라 희석해서 사용해 보시기 바랍니다.
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    >4mM HCl 만드는 방법은 10ml 정도 만들려면 얼마를 넣어야 하죠? > >conc HCl? + DW ? 앞서 답변하신 분이 너무 잘 해주셨네요. 하지만 12.1N 염산은 보통 진한 염산 입니다. 이것의 농도는 정확한 것이 아닙니다. 따라서 이것을 희석하여 낮은 농도의 염산 용액을 만들었을 경우 정확히 농도가 얼마나 나오는지 알기 위해 보통 '표정(normalization)'을 하여 factor 값을 구합니다. 즉 0.1N 용액을 만들어 표정을 하였더니, factor 값이 1.0023 나왔다고 하면 0.1 X 1.0023 한 값이 정확한 농도가 되겠습니다. 그렇다면 factor 값은 어떻게 구할까요? 그야 농도를 정확히 알수 있는 염기 용액으로 적정해서 알아냅니다. 만약 이러한 과정이 번거롭다면 표정이 되어 있는 용액이 판매되고 있으니 그것을 활용하시면 되겠습니다. 보통 0.1N HCl용액이 시약으로 판매되고 있으니 이를 앞서 답변주신 분의 안내에 따라 희석해서 사용해 보시기 바랍니다.
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    안길홍님의 답변

    2007-10-11
    • 0
    (앞서의 단위에서 잘못되어 수정합니다. 대단히 죄송합니다.) 쉽게 구할 수있는 35%염산(비중1.2)으로 계산하여 보겠습니다. 먼저 1M HCl이라고 하면 HCl 1mol wt./1,000cc D.W.가 되겠습니다. 4mM이라고 하면 36.46(염산 1mol.wt.)x4/1,000=0.146mol.wt./1,000cc 가 되겠습니다. 여기에서 염산의 농도 35%와 비중을 고려하면 (0.146/0.35)x1.2=0.5gr이 1,000cc(gr) D.W.에 있는 셈입니다. 여기에서 10ml(=10cc=10gr D.W.로 생각할 수있음)에는 0.5/100= 0.005gr이므로 35%염산 5mg을 10gr D.W.에 혼합하여도 M농도에서의 차이는 무시하여도 문제가 없겠습니다. (용량보다 무게계산이 간편하여서 이에 따랐음)
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    (앞서의 단위에서 잘못되어 수정합니다. 대단히 죄송합니다.) 쉽게 구할 수있는 35%염산(비중1.2)으로 계산하여 보겠습니다. 먼저 1M HCl이라고 하면 HCl 1mol wt./1,000cc D.W.가 되겠습니다. 4mM이라고 하면 36.46(염산 1mol.wt.)x4/1,000=0.146mol.wt./1,000cc 가 되겠습니다. 여기에서 염산의 농도 35%와 비중을 고려하면 (0.146/0.35)x1.2=0.5gr이 1,000cc(gr) D.W.에 있는 셈입니다. 여기에서 10ml(=10cc=10gr D.W.로 생각할 수있음)에는 0.5/100= 0.005gr이므로 35%염산 5mg을 10gr D.W.에 혼합하여도 M농도에서의 차이는 무시하여도 문제가 없겠습니다. (용량보다 무게계산이 간편하여서 이에 따랐음)
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