2007-11-26
org.kosen.entty.User@26c68cd2
조동제(starks)
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용액을 만들때 나오는 단위인데 좀 헷갈려서요
예를들어, 설명부탁드립니다.
감사합니다.
- mol%
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각 분야 한인연구자와 현업 전문가분들의 답변을 기다립니다.
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답변 3
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답변
정대용님의 답변
2007-11-27- 0
>용액을 만들때 나오는 단위인데 좀 헷갈려서요 >예를들어, 설명부탁드립니다. >감사합니다. > 용액= 용질 + 용매 여기에서 농도를 나타내는 표현이 많습니다. 예를 들면, 무게 %는 (용질의 무게)/(용질의 무게 + 용매의 무게) * 100 mol% (용질의 mol)/(용매의 mol + 용질의 mol) * 100 이 됩니다. 예를 들면 물 (H2O - 분자량 18) 18g 에 소금 (NaCl - 분자량 59) 59g을 녹인다고 하면 물의 mol은 18g/18 --> 1mol 소금의 mol은 59g/59 --> 1 mol 따라서 소금의 mol% 1/(1+1) * 100 = 50 mol%가 됩니다. -
답변
민은희님의 답변
2007-11-27- 0
>용액을 만들때 나오는 단위인데 좀 헷갈려서요 >예를들어, 설명부탁드립니다. >감사합니다. > Sugar C12H22O11 속에 있는 C의 weight percentage와 mole percentages를 구한다고 예를 들어볼께요. Weight percentage of C = (12*12) / (12*12+1*22 +16*11) X100 = 42.1 wt% Mole percentage of C = (12 / 12+22+11) X100 = 26.7 mol% Weight percentage는 말 그대로 총 무게를 기준으로 했을 때, 탄소의 무게가 몇 퍼센트인지를 말해주는 거고요. Mole percentage는 전체 몰 수에서 탄소의 몰수가 몇 퍼센트인지를 말해주는 거예요. C12H22O11 이렇게 C,H,O 옆의 숫자가 몰 수를 나타내줍니다. 이 숫자들의 총합으로 전체 몰 수를 구한 후, 탄소의 몰수로 나누어준 후 100을 곱하면 C의 mole percentage를 구할 수 있습니다. 제가 더 헛갈리게 하는 건 아닌지 모르겠습니다. ^^; -
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서병일님의 답변
2007-12-08- 0
용액에 물질 A가 3몰, B가 1몰 녹아 있다면 B는 25몰% 있다고 합니다.수고하세요 ######################################## >용액을 만들때 나오는 단위인데 좀 헷갈려서요 >예를들어, 설명부탁드립니다. >감사합니다. >