2008-04-07
org.kosen.entty.User@6c6ca2fd
신재동(poty777)
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Na2TeO3 분자량은 221.58g/mol
50ml 속에 Te만 10ppm 넣을려고 합니다. (Te 분자량 127.6g/mol)
Na2TeO3가 50ml에 10ppm 넣을려면 너무 작은 값이기 때문에 0.1g/ml로 녹여 ml 단위로 집어 넣을려고 합니다.
생각보다 어려워서 이렇게 염치 없이 부탁드립니다...
답변 부탁드립니다.
감사합니다.
- ppm
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답변 5
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답변
신재동님의 답변
2008-04-07- 0
50ml에 10ppm이니깐 10ug/ml*50ml= 500ug입니다. 결국 0.5mg . 0.0005g이 필요합니다. 따라서 Na2TeO3 분자량이 221.58g/mol 이고 그중에 Te은 127.6g/mol 이니깐 221.58: 127.6 = X : 0.0005 X=0.000868g이 필요합니다. 일딴 Na2TeO3==> 0.1g/ml (100000ppm)만들었습니다. 0.1g/ml* Xml= 0.000868 X= 0.00868ml이니깐 8.68ul 넣어 주면 않되나요? -
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신재동님의 답변
2008-04-07- 0
안녕하세요. 일딴 너무 감사합니다.. ppm이 part per million 이면 분자랑 분모랑 단위가 같고 차이가 million이 되면 되는건가요? 그럼 이 문제에서 sodium tellurite 100000ppm 즉 0.1g/ml의 용액을 만들어서 사용하면 몇 ml이 필요한가요? 전 지금 까지 ppm=ug/ml로 계산 했거든요.... -
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안길홍님의 답변
2008-04-07- 0
0.1gr짜리를 계산한대로 넣으면 됩니다. 제가 착각하였군요. 재삼 미안합니다. -
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신재동님의 답변
2008-04-07- 0
안녕하세요... ah5506님.. 정말 이렇게 부족한 학도 도와주셔서 감사합니다... 어찌 생각하면 ah5506님 방법도 맞는 것 같아요... tellurium이 중금속이니깐 계산할때 밀도가 필요한 것 같구요.. 사실 저 계산 방법은 밀도를 고려 하지 않았거든요... 혹시 다른 분들도 죄송하지만 쫌 도와 주세요.... 이렇게 열심히 공부하는 학생 도와주셔서 감사합니다... -
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안길홍님의 답변
2008-04-07- 0
poty777님 계산이 맞습니다. 용액중일 때는 밀도의 계산이 필요없는 것이 맞습니다.mg/Kg로써 ppm을 계산합니다.(용액이 물 같으면 밀도 1로 하면 됨:1Lt=1Kg)