2008-06-10
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박지선(sunnyuni08)
- 5
안녕하세요.
대학교 공부를 하고있는 학생입니다.
일반화학 시간에 배우는 최외각전자수 구하는법이 도무지 이해가 되지 않아서 글을 올립니다. 최외각전자수란 정확히 무엇을 뜻하며 어떻게 구할 수 있는건지 궁금합니다.
전공이 화학이 아니니 너무 전문적인 설명이 아닌
잘 알아들어 이해할 수 있는 설명 부탁드립니다 ^^
- chemistry
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각 분야 한인연구자와 현업 전문가분들의 답변을 기다립니다.
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답변 5
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답변
이종석님의 답변
2008-06-11- 0
>안녕하세요. >대학교 공부를 하고있는 학생입니다. > >일반화학 시간에 배우는 최외각전자수 구하는법이 도무지 이해가 되지 않아서 글을 올립니다. 최외각전자수란 정확히 무엇을 뜻하며 어떻게 구할 수 있는건지 궁금합니다. > >전공이 화학이 아니니 너무 전문적인 설명이 아닌 >잘 알아들어 이해할 수 있는 설명 부탁드립니다 ^^ > > 사실 화학에서 기본적인 개념이라 오히려 쉽게 설명드리가 어렵네요...^^* 제 지식의 한계인듯...ㅡㅡ; 아마도 고등학교 화학시간에 처음 배웠던것 같습니다. 그래서 최외각전자수의 개념을 이해하실려면 우선적으로 관련 용어를 이해하셔야 할것같습니다. 원자와 전자가 무엇인지(이미 알고계시겠지만 개념을 다시 확인하세요) 그리고 원자의 전자구조, 전자껍질수(n), 궤도함수(오비탈), 에너지 준위의 개념이해 그다음 각 원자들의 전자배치원리(Aufbau 원리, 파울리배타의 원리, 훈트의 규칙) 그리고 루이스 구조식을 그려보시면 최외각전자수를 구할수 있을것입니다. 그리고 보니 많이 복잡하네요... 도서관 가셔서 일반화학 책으로 공부하는것이 훨씬 빠를것같습니다. 역시나 공부는 혼자 하는것인가봅니다...^^* -
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유정민님의 답변
2008-06-12- 0
정의: 원자를 이루고 있는 전자들 가운데 바깥 전자껍질에 있는 궤도 전자. 저같은경우 쉽게 이해할때는 각 궤도에 들어가는 전자수를 빼다보면 마지막에 남는 끝다리 전자수? 정도? 나눗셈하면 나머지 남는것같은 그렁거요 ㅎㅎ같은숫자로 나누는건아니지만 ㅎㅎ 뭐라고 말로 설명해도 힘들것같네요 화학 전공이 아니더라도 일반화학책에 기본적이고 쉽게 설명되어 있으니 참고 하시면 좋겠네요 ^^;; >안녕하세요. >대학교 공부를 하고있는 학생입니다. > >일반화학 시간에 배우는 최외각전자수 구하는법이 도무지 이해가 되지 않아서 글을 올립니다. 최외각전자수란 정확히 무엇을 뜻하며 어떻게 구할 수 있는건지 궁금합니다. > >전공이 화학이 아니니 너무 전문적인 설명이 아닌 >잘 알아들어 이해할 수 있는 설명 부탁드립니다 ^^ > > -
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안길홍님의 답변
2008-06-14- 0
원자에서 전자가 있는 궤도는 일정하며,또 그 궤도에 들어갈 수 있는 숫자는 한정이 되어있다 라는 것을 아시면 됩니다. 그러면 전자의 궤도를 원자핵을 중심으로 제일 안쪽부터 K궤도,L궤도, M,N,O,P,Q궤도라 명명합니다. 그리고 궤도에 들어가는 갯수는 2개,2개,6개,2개,6개,10개 로 한정됩니다. (여기에서 4f인 14개는 제외하여 설명합니다) 탄소(C)를 보겠습니다. 원자번호 6 입니다.(6은 전자의 총 갯수를 말합니다) 앞에서 부터 2,2하면 6개가 들어갈 자리에 2개가 들어가게 되는 것입니다.이 2개를 최외각 전자라 합니다. 산소를 보겠습니다.원자번호는 8입니다.그러면 2개,2개하면 6개의 자리에 4개가 들어가겠습니다. 이 4개를 최외각 전자라고 합니다. 이를 좀더 넓혀서 보면 앞의 탄소에서 6개가 들어갈 자리에 전자가 2개 밖에 없으므로 4개라는 자리가 비어 있습니다. 그리고 산소에서 6개가 들어갈 자리에 4개가 들어 갔으니 2개의 자리가 비어 있습니다. 이러한 빈자리를 chance만 나면 채울려고 합니다.그래야 안정한 상태가 됩니다. 그래서 CO2는 빈자리 4개를 산소로 채우고 있습니다. H2O는 빈자리 2개를 수소로 채우고 있습니다. 원자번호가 있으면 무조건 2,2,6,2,6,10,(14)로 빼고 나머지 숫자가 최외각전자 입니다. -
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최형규님의 답변
2008-06-17- 0
>안녕하세요. >대학교 공부를 하고있는 학생입니다. > >일반화학 시간에 배우는 최외각전자수 구하는법이 도무지 이해가 되지 않아서 글을 올립니다. 최외각전자수란 정확히 무엇을 뜻하며 어떻게 구할 수 있는건지 궁금합니다. > >전공이 화학이 아니니 너무 전문적인 설명이 아닌 >잘 알아들어 이해할 수 있는 설명 부탁드립니다 ^^ > > 전자는 에너지준위가 낮은거부터 채워 집니다 에너지준위는 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<....... 이 순서대로 채워 집니다 s 오비탈에는 전자가 2개 p 오비탈에는 전자가 6개 d 오비탈에는 전자가 10개 f 오비탈에는 전자가 14개까지 채워 집니다. 최외각 전자 수란 가장 바깥쪽 오비탈, 즉 가장 나중에 채워진 오비탈에 있는 전자 수를 말합니다. 18번 까지는 윗분이 설명한 순서가 맞습니다 예를 들어 17번인 Cl 은 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 로 채워지는데 가장 나중에 채워진 3p 오비탈에 전자가 4개 이므로 최외각 전자수는 5개 입니다 또한 22번 인 Ti 는 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 로 가장 나중에 채워진 3d 오비탈에 전자가 2개 이므로 최외각 전자수는 2개 입니다 이런식으로 하시면 최외각 전자수는 쉽게 구할 수 있겠죠? -
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이상후님의 답변
2010-02-04- 0
>안녕하세요.>대학교 공부를 하고있는 학생입니다.>>일반화학 시간에 배우는 최외각전자수 구하는법이 도무지 이해가 되지 않아서 글을 올립니다. 최외각전자수란 정확히 무엇을 뜻하며 어떻게 구할 수 있는건지 궁금합니다.>>전공이 화학이 아니니 너무 전문적인 설명이 아닌 >잘 알아들어 이해할 수 있는 설명 부탁드립니다 ^^ 원자가 전자라고도 하는데, 최외각 수를 모르실때는 그 원자가 주기율표에서 어느 족에 속하는지 확인하시면 족수가 바로 최외각 전자수가 됩니다. 가장 쉬운 답변입니다. 참고 자료 첨부할께요..