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물질 반응에서 전자 친화력에 의하여 반응 속도가 결정됩니다. Halogen물질이 전자 친화력이 매우 높기 때문에 반응속도에서 발생기 산소(O)보다 빠르게 됩니다. Cl의 전자 친화력은 -349KJ/mol이며, O의 전자 친화력은 -142KJ/mol입니다. 따라서 염소의 반응속도가 앞섭니다. (참고로 F는 -328KJ/mol, Br -324KJ/mol, I -295KJ/mol)

>과산화수소(H2O2)와 차염소산 (HClO)의 열역학적 산화 potential은 과산화수소가 더 높은데 실제로는 차염소산이 더 효율적인 산화제입니다. >이유는 과산화수소의 반응속도가 느리기 때문인데 과산화수소의 반응속도가 느린이유가 무엇인가요? >논문을 3-4개 읽었는데 다들 반응속도가 느리다고만 언급할 뿐 그 이유는 말을 안하네요. >혹시 그 이유를 아시는 분이 계시나요? 아니면 아무도 그 이유를 모르는 것인가요? > 말씀하신 것처럼 H2ho2은 02 와 h2o로 분해 되는 열역적으로 유리한 반응인데 반해 HClO은 H+ clO-로 중성에서도 (약pKa=7.4)절반 정도가 순식간에 분해 되기 때문에 이온으로 분해되는 반응과 분자들로 분해되는 반응의 반응속도는 차이가 많죠. Hydrogen peroxide always decomposes (disproportionates) exothermically into water and oxygen gas spontaneously: 2 H2O2 → 2 H2O + O2 This process is very favorable thermodynamically. It has a ΔHo of ?98.2 kJ·mol?1 and a ΔGo of ?119.2 kJ·mol?1 and a ΔS of 70.5 J·mol?1·K?1. The rate of decomposition is dependent on the temperature and concentration of the peroxide, as well as the pH and the presence of impurities and stabilizers. Hydrogen peroxide is incompatible with many substances that catalyse its decomposition, including most of the transition metals and their compounds. Common catalysts include manganese dioxide, and silver. The same reaction is catalysed by the enzyme catalase, found in the liver, whose main function in the body is the removal of toxic byproducts of metabolism and the reduction of oxidative stress. The decomposition occurs more rapidly in alkali, so acid is often added as a stabilizer. Hypochlorous acid (IUPAC name chloric(I) acid) is a weak acid with the chemical formula HOCl. It bonds when chlorine dissolves in water. It cannot be isolated in pure form due to rapid equilibration with its precursor (HOCl OCl- + H+ ). HOCl is used as a bleach, an oxidizer, a deodorant, and a disinfectant.