2008-12-18
org.kosen.entty.User@6ff79198
이종현(seekjong)
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NH2를 가지고 10% 염산을 통해 NH3+를 만들려고 합니다.
적당한 염산의 농도와 pH정도에 대해 궁금합니다.
- 산처리
- acid treated
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답변 3
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답변
이배훈님의 답변
2008-12-18- 0
>NH2를 가지고 10% 염산을 통해 NH3+를 만들려고 합니다. >적당한 염산의 농도와 pH정도에 대해 궁금합니다. 아민 구조를 가진 화합물을 먼저 수용액에 녹여 pH를 확인해 보면 보통 pH=9 정도 이상이 되겠죠. 그래서 1 M HCL (약 3-4% HCL) 정도 또는 묶게 더 희석하여 한 두방을 떨어뜨려 pH가 3이하로 되면 NH3+ Cl- 가 되었다고 보면 될 것 같음. -
답변
안길홍님의 답변
2008-12-19- 0
>NH2를 가지고 10% 염산을 통해 NH3+를 만들려고 합니다. ------------------------------------------------------- 염산의 Cl은 구핵반응이 매우 약하며,proton H와는 반응이 매우 높습니다. 따라서 위의 경우에서 염산의 H가 NH2에 붙어서 NH3로 되기 보다는 NH2의 H를 염산의 Cl이 빼앗아서 최종적으로 다음과 같이 변화하게 됩니다.(NH2 에서 NH3로의 역반응을 위하여는 철을 사용한 촉매를 사용하기도 하지만 이는 본 내용을 넘어서기 때문에 제외합니다) NH2 + HCl + H2O -----> N2 + H+ + Cl- + H2O (참고로 위의 반응을 이용하여 탈질반응에 많이 적용하고 있습니다) -
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이상후님의 답변
2010-01-31- 0
>NH2를 가지고 10% 염산을 통해 NH3+를 만들려고 합니다. >적당한 염산의 농도와 pH정도에 대해 궁금합니다. 보통은 암모니아수를 만들때, NH2와 물을 반응시키면 만들어 지는데, HCl을 이용하게 되면 특히, 10% 염산을 사용할 때는 반응 용액의 부피를 고려해서 10% 염산의 %농도를 계산할 수 있습니다. 이때 첨가할 염산의 부피와 몰농도가 나옵니다. pH는 Handerson-Hasselbach식으로 pH를 계산할 수 있습니다. pH = pKa + {[A-]/[HA]}로 계산할 수 있습니다.