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각 분야 한인연구자와 현업 전문가분들의 답변을 기다립니다.
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답변 3
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이상후님의 답변
2009-05-20- 0
>산도 측정하는 방법좀 가르켜 주세요. 용액의 산도요~^^: 산도 측정의 원리는 용액중의 수소이온(H+)의 농도를 측정하는 것인데, 일반적으로 pH meter를 이용해서 측정합니다. 경우에 따라서는 paper pH meter를 사용해서 간편하게 측정할 수 도 있습니다. -
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이상후님의 답변
2009-05-22- 0
>산도 측정하는 방법좀 가르켜 주세요. 용액의 산도요~^^: 일반적으로 산도(酸度)의 의미는 일정량의 액을 중화하기 위해 필요한 알카리성 물질의 양으로 나타내거나 용액중에 들어있는 H+(또는 H3O+)의 농도를 의미하는 것으로 알려져 있습니다만 질문자 분께서 알고자 하는 내용은 전자라고 추측이 됩니다. 이러한 산도와 알칼리도는 그 중화시킬 수 있는 능력을 CaCO3(탄산칼슘)의 농도(mg/L)로 환산해서 표현하게 되는데, 교과서상에 나와 있는 측정 방법은 크게 두가지 총산도와 광산도로 나눌 수 있습니다. 총산도는 페놀프탈레인 지시약을 사용해서 페놀프탈레인 0.5g을 50(V/V%) 에탄올에 녹여서 100mL를 만든후에 0.02N NaOH 용액으로 미홍색을 나타낼 때까지 중화시킵니다. 광산도는 MR혼합지시약을 사용해서 Methylred(C15H15N3O2) 0.02g + bromocresol green(C21H14B5Br4S) 0.1g을 메틸알콜 95(V/V%) 100mL로 녹여서 만들면 됩니다. 총산도 시험조작(pH 8.3)은, 시료 100mL를 200mL의 beaker에 취하고, 페놀프탈레인 지시약 2~3 방울을 넣습니다. 그런후에 0.02N NaOH 용액으로 빨간색이 소실되어 엷은 빨간색이 나타날 때까지 적정한 합니다. 그런후에 titration에 소비된 0.02N NaOH 용액의 mL 수를 구할 수 있습니다. 총산도 계산은, 총산도(mg/L, CaCo3) = a × b × 1.0 a:빨간색이 소실되어 엷은 빨간색이 나타날 때까지 적정된 0.02N NaOH용액(mL) 수 b:시료(mL) 두번째, 광산도 시험조작(pH 4.8)은 시료 100mL를 200mL의 beaker에 취한후에, Methyl Orange 지시약 0.1mL(2~3방울)을 넣고, 이 때 복숭아 색이 나타날 때에는 유리탄산이 존재함을 의미하므로, 0.02N NaOH 용액으로 엷은 오렌지색이 나타날 때까지 적정한후에, 적정에 소비된 0.02N NaOH 용액의 mL 수를 구하게 됩니다. 광산도 계산식은, 광산도(mg/L, CaCo3) = a × b × 1.0 a:빨간색이 나타날 때까지 적정에 사용된 0.02N NaOH 용액 mL 수 b:시료(mL) -
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안길홍님의 답변
2010-01-31- 0
>산도 측정하는 방법좀 가르켜 주세요. 용액의 산도요~^^: 간략하게는 리터머스시험지로 하는 방법이며, 좀더 저왁하게 할려면 pH meter로 측정합니다.
pH와 산도는 조금 다른 개념아닌가요..