2009-07-30
org.kosen.entty.User@1ab0406d
김종민(cityrock)
- 1
화학식에 대해 궁금한게 있습니다
합성하여 형광체 파우더를 만들려고 하는데요
예를 들어,
Ba1?y?zMg2?xSi2O7: xMn2+, yEu2+, zDy3+
위에서 Ba를 1의 비율로 하여 y인 Eu나 z인 Dy가 첨가？을때 차지하는 비율이나 몰비의 양을 Ba의 비율에서 빼줘서 계산하는건 알겠는데요
마지막에 Si2O7은 잘 이해가 안갑니다
그냥 Si의 분자량를 2배수 하여 계산하고 O의 분자량을 7배수하여 계산하면 되는건가요?
그렇다면 Ba1Mg2Si2O7 의 분자식은 어떻게 해서 나오게 된건가요?
Ba,Mg,Si,O 를 계산해주는 어떠한 방법이 따로 있는거 같은데
아직 많이 부족해서 모르는 점이 많습니다
많은 답변, 도움 부탁드립니다.
- 화학식
- 몰비
- 형광체
지식의 출발은 질문, 모든 지식의 완성은 답변!
각 분야 한인연구자와 현업 전문가분들의 답변을 기다립니다.
각 분야 한인연구자와 현업 전문가분들의 답변을 기다립니다.
답변 1
-
답변
안길홍님의 답변
2009-07-30- 0
예를 한가지 들겠습니다. 산화물로써 AO,BO,CO가 있다고 하였을 때 이를 합성하면 AO·BO·CO가 되는데 이때 O가 모두 공통이므로 A·B·CO3로 산소를 마지막으로 합쳐서 나타냅니다. BaO,2MgO,2SiO2가 되었을 때 산소 O의 수를 전체 계산하면 7개가 됩니다. 지금 Ba,Mg(여기에서 Mg2라는 것은 2Mg를 나타냅니다)그리고 Si2는 2SiO2를 의미합니다. 합성산화물로써 Ba·Mg2·Si2O7으로 나타낸 것입니다. [BaO,2MgO,2SiO2]