2010-12-17
org.kosen.entty.User@64ba9ce7
이상영(novia1000)
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0.1M HCl(pH1), DI water(pH7),0.01NaOH(pH12)이렇게 3종류의 solution으로
각각의 pH가 pH3, pH4, pH5, pH6, pH8, pH9, pH10, pH11인 solution을 만들고
싶습니다. 어떤 비율로 섞어야 다음의 solution들을 만들수 있나요?
- pH
- 측정
- 전기화학
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각 분야 한인연구자와 현업 전문가분들의 답변을 기다립니다.
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답변 2
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답변
조윤환님의 답변
2010-12-17- 0
산성 영역의 용액은 어떻게 된다고 해도 중성 이상의 용액은 3가지 용액만 가지고는 만들 수 없습니다. -
답변
김동현님의 답변
2010-12-22- 0
제 생각에는 HCl과 NaOH가 강산, 강염기이므로 각 pH 제조가 가능할 것 같습니다. 0.1M HCl(pH1)1ml + 0.01NaOH(pH12) 10ml -> pH7이고, [H+] 또는 [OH-]의 농도가 1/10이 됨에 따라 pH가 1씩 변하므로, 1ml+10ml을 기본으로 넣어 pH7로 만들고 0.1M HCl(pH1)를 전체(첨가해주는 것 포함) volume의 10% (1.22ml) 추가 -> pH 2 0.1M HCl(pH1)를 전체 volume의 1% (0.11ml) 추가 -> pH 3 0.1M HCl(pH1)를 전체 volume의 0.1% (0.011ml) 추가 -> pH4 0.1M HCl(pH1)를 전체 volume의 0.01% (0.0011ml) 추가 -> pH5 0.1M HCl(pH1)를 전체 volume의 0.001% (0.00011ml) 추가 -> pH6 0.01M NaOH(pH12)를 전체 volume의 0.01% (0.0011ml) 추가 -> pH8 0.01M NaOH(pH12)를 전체 volume의 0.1% (0.011ml) 추가 -> pH9 0.01M NaOH(pH12)를 전체 volume의 1% (0.11ml) 추가 -> pH10 0.01M NaOH(pH12)를 전체 volume의 10% (1.22ml) 추가 -> pH11 강산 강염기의 중화적정곡선 (인터넷에서 검색하시면 확인하실 수 있습니다)에서 보여지듯이, pH3~10 정도 범위에서는 아주 미세한 양에 의해 변화가 급격하게 나타나므로 주의해야 할 것 같습니다. 제 생각에는 이렇게 되지 않을까 싶습니다. 혹시 틀릴수도 있으니, 다른 분들께도 의견 부탁드립니다. >0.1M HCl(pH1), DI water(pH7),0.01NaOH(pH12)이렇게 3종류의 solution으로 >각각의 pH가 pH3, pH4, pH5, pH6, pH8, pH9, pH10, pH11인 solution을 만들고 >싶습니다. 어떤 비율로 섞어야 다음의 solution들을 만들수 있나요? >