2010-12-22
org.kosen.entty.User@2b080648
이대령(migiwoju)
- 4
안녕하세요. 기초적인 질문이지만, 인터넷으로 검색을 했을때 여러가지 수치가 올라와 있어서, 문의 드립니다. 어떤 분은 M농도를 %농도로 계산 할 수 없다고도 하는데,
혹시 문헌이나등에 명확히 나와있는 부분이 있으면 확실할것 같아서 질문 올립니다.
아시는 분은 꼭 연락해 주세요.
- KOH
- M농도
- potassium hydride
지식의 출발은 질문, 모든 지식의 완성은 답변!
각 분야 한인연구자와 현업 전문가분들의 답변을 기다립니다.
각 분야 한인연구자와 현업 전문가분들의 답변을 기다립니다.
답변 4
-
답변
김동현님의 답변
2010-12-22- 0
KOH의 경우, 비중(밀도)이 2.055이므로 2055g/L=100%입니다. KOH 45%의 경우 Liter 당 2055x0.45=924.75g의 KOH가 포함되어야 합니다. KOH의 분자량이 56이므로 924.75/56=16.5M 정도가 됩니다. (M농도는 Liter 당 mole 수이므로) (혹시 제 계산이 틀렸으면 다른 분께서 추가 답글 부탁드립니다. ^^;) 참고로 농도 환산 공식 몇가지를 첨부하니 도움이 되시길 바랍니다. 1. %농도 → 몰농도(M) 공식 ☞ 비중(밀도) * 1000 * [%농도 / 100 %] * [1 / 분자량] = M 농도 2. %농도 → 노르말농도(N) 공식 ☞ 비중(밀도) * 1000 * [%농도 / 100 %] * [1/ 1g 당량의 무게] = N 농도 3. M농도 → N농도 공식 ☞ M 농도 * (H+농도 또는 OH-농도) = N 농도 4. 용해도 → %농도 공식 ☞ %농도 = [용해도 / (100 + 용해도)] * 100 % >안녕하세요. 기초적인 질문이지만, 인터넷으로 검색을 했을때 여러가지 수치가 올라와 있어서, 문의 드립니다. 어떤 분은 M농도를 %농도로 계산 할 수 없다고도 하는데, >혹시 문헌이나등에 명확히 나와있는 부분이 있으면 확실할것 같아서 질문 올립니다. >아시는 분은 꼭 연락해 주세요.
-
답변
조윤환님의 답변
2010-12-22- 0
문헌적 근거를 요청하셨는데.....드릴 것 없군요. 분석화학 교과서를 찾아 보시면 될텐데요. 답변부터 드리겠습니다. 몰농도든 %농도든 상호변환이 가능합니다. 물론 전제 조건이 있습니다. 용액의 비중을 정확히 알아야 합니다. 그래야 농도 값으로부터 용액이 포함하고 있는 용질의 양을 알 수 있기 때문이죠. 용액에 포함된 용질의 양만 알면 다른 농도 단위로 환산하는 것은 정의만 알면 되니까 쉽습니다. %농도의 경우 wt/wt %, wt/vol %, vol/vol % 세 가지 경우가 있으므로 단위 부터 확실히 해야 합니다. 보통 고체나 액체를 물 같은 용매에 녹인 용액의 경우 wt/wt %나 wt/vol %로 농도를 표현 합니다. 액체/액체 혼합물의 경우엔 vol/vol %로 농도를 흔히 표현하죠. wt/vol %의 경우 용액의 단위부피당 포함되어 있는 용질의 질량을 쉽게 알수 있기 때문에 비중을 몰라도 몰농도로 쉽게 환산이 가능합니다. 하지만 wt/wt %는 용액의 비중을 알아야하고, vol/vol %는 용질의 비중을 알아야 몰농도로 환산이 가능합니다. 이는 몰농도 개념 자체가 용액 1 리터당 들어 있는 용질의 몰수이기 때문입니다. 반대로 몰농도를 % 농도로 환산하는 경우에도 용액의 비중을 알아야 용액을 구성하는 성분들의 부피와 질량을 알 수 있으므로 %농도로 환산이 가능해집니다.
조윤환(brmdolee) 2010-12-24기초적인 개념입니다만... 궁금하시다니 설명드리죠. 비중은 동일 부피의 표준물질과의 질량비 입니다. 보통 표준물질이 물이니까 단위가 없는 밀도값으로 생각하시면 됩니다. KOH용액의 비중값은 특별히 문헌값을 찾지 않아도 용액 일정부피의 무게를 측정하면 쉽게 얻을 수 있는 값입니다.
-
답변
조윤환님의 답변
2010-12-22- 0
앞서 답변을 적다 보니 계산예를 적어 드리는 편이 좋겠다는 생각이 들어 다시 글을 올립니다. 진한 염산을 예를 들어 한번 계산해 보도록 하겠습니다. 진한염산은 35~38% 입니다만 ...... 36 wt/wt%로 계산합니다. 진한 염산의 밀도는 1.18 g/ml이고, 분자량은 36.46입니다. 진한 염산 1000 mL의 질량 = 1000 mL x 1.18 g/mL = 1180 g 진한 염산 1000 mL에 포함된 HCl의 질량 = 1180g x 36/100 = 424.8g 진한염산 1000 mL에 포함된 HCl의 몰수 = 11.65 진한 염산의 몰농도 = 11.65 mole/L = 11.65 M 반대로 11.654M 진한염산 1000 mL에 포함된 HCl의 질량 = 11.654xxx mole/L x 36.45 g/mole = 424.8 g/L 11.65M 진한염산 1000 mL의 전체 질량 = 1000 mL x 1.18 g/mL = 1180 g 11.65M 진한 염산의 wt/wt % 농도 = 424.8 g/1180g x 100 = 36 % -
답변
김동현님의 답변
2010-12-24- 0
'http://blog.naver.com/food_study/110084784294'에 있는 자료에 따르면 KOH 45% 수용액 비중은 1.48 정도가 됩니다. 공식을 이용해서 계산하면, 비중(밀도) * 1000 * [%농도 / 100 %] * [1 / 분자량] = M 농도 1.48*1000*0.45/56=11.89M 정도가 되네요. >안녕하세요. 기초적인 질문이지만, 인터넷으로 검색을 했을때 여러가지 수치가 올라와 있어서, 문의 드립니다. 어떤 분은 M농도를 %농도로 계산 할 수 없다고도 하는데, >혹시 문헌이나등에 명확히 나와있는 부분이 있으면 확실할것 같아서 질문 올립니다. >아시는 분은 꼭 연락해 주세요.
비중을 사용하는 환산 공식의 경우 %농도의 단위 또는 비중이 용질의 값인지 아니면 용액의 값인지에 따라 틀린식이 될 수 있습니다. 그리고 KOH 예는 용액의 밀도(또는 비중)를 적용해야 정확한 값이 얻어지는데.... KOH 밀도를 적용하셔서 계산이 이상한 방향으로 흘러가 버렸네요.