2012-06-13
org.kosen.entty.User@58e43c94
이대령(migiwoju)
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안녕하세요.
중요한 실험을 하려는데, 메스플라스크없이 무게만으로 45%KOH용액을 9M용액으로
만들어야 하는데, 무게만으로 만들려니 비중을 따져야 한다고 하는데 ,
인터넷 검색을 해보니 공식이라고 써놓은 것이 더 복잡하기만 하고,
답변을 봐도 동일한 값이 아닌 엉뚱한 답만 적어놓고.
해서 고민한 끝에 질문을 올립니다.
정확하게 아시는 분만 답변을 부탁드립니다.
좀 자세하게 써주셨으면 감사하겠습니다.
- KOH
- M농도
- %농도
지식의 출발은 질문, 모든 지식의 완성은 답변!
각 분야 한인연구자와 현업 전문가분들의 답변을 기다립니다.
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답변 3
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답변
조윤환님의 답변
2012-06-13- 0
본건의 경우 45% KOH용액 100g을 취했다고 생각해보죠. %농도의 정의에 따라 본 용액 100g이 포함하고 있는 KOH의 질량은 45g 입니다. KOH 45g은 45/50.1056 = 0.898 mole 입니다. 따라서 이를 가지고 9M(mole/L) 용액을 제조하려면 0.898 mole / x L = 9 mole/L 가 성립할 수 있는 용액의 부피를 구하면 됩니다. 하지만 여기서 현실적인 문제에 직면합니다. 이 식으로 구한 부피와 동일한 용적의 용기가 있어야만 해당 농도의 용액 제조가 가능하다는 것이죠. 아니면 9M KOH 용액의 정확한 밀도 또는 비중을 알아야만 합니다. 그래야 용액의 전체 부피 x L에 비중 또는 밀도를 곱해서 용액 전체의 무게를 알아낼 수 있겠죠. 그런다음 이렇게 구한 무게와 처음 45% KOH 용액의 무게 100g의 차 만큼에 해당하는 무게의 물을 45% KOH용액에 넣어주면 됩니다. 다소 복잡한 것 같은데..... 이러한 계산이 어려운 것은 각 농도의 정확한 정의와 단위를 혼동하고 계시기 때문입니다. 생각나는데로 적었는데..... 오류가 없었는지 모르겠군요. 참고해 보시길.... -
답변
강광철님의 답변
2012-06-13- 0
첨부파일
45% KOH 용액의 밀도:1.4558g/mL 몰농도는 용액 1L 속에 들어 있는 용질의 몰수 몰농도를 계산해보면 1L 의 무게는 1000mL * 1.4558 = 1455.8g/L KOH의 몰질량은 39.1 + 17 = 56.1g/mole 1455.8g/L /56.1g/mol * 45/100 sol = 11.6775M 따라서 희석해서 9M로 만들면됩니다. 식은 NV=N'V'을 이용해서 좌변에 11.6775와 우변에9를 놓고 계산하면 됩니다. -
답변
김형근님의 답변
2012-06-14- 0
안녕 하세요 기본적인 수학 공식만으로 풀어 첨부 해드립니다. 최대한 간편하고 편리하게 볼수 있도록 썼는데, 도움이 되었으면 합니다.