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지식나눔

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K2CO3와 Triethylamine의 염기세기를 알고싶습니다.

2012-08-22 org.kosen.entty.User@2cb2a73a 김경범(only4u87)
  • 2
K2CO3(Potassium carbonate)와 TEA(Triethylamine)의 염기세기를 알고싶습니다. 합성할때 proton을 떼어낼 때 많이 쓰는 약염기로 알고 있는데요~ 두가지 물질의 염기도는 얼마나 되는지, 둘 중에 무엇이 더 강염기 인지 알고싶습니다. 부탁드리겠습니다.
  • K2CO3
  • TEA
  • 염기
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답변 2
  • 답변

    강광철님의 답변

    2012-08-22
    • 0

    첨부파일

    TEA의 pka: 10.72-10.78 http://www.arkema.com/sites/group/en/products/detailed_sheets/thiochemicals/solvents_amines/amine_tea.page The pKa of protonated triethylamine is 10.65. Triethylamine can be used to prepare buffer solutions. Also, the bicarbonate salt of triethylamine (often abbreviated TEAB, triethylammonium bicarbonate) is useful in reverse phase chromatography, often in a gradient to purify nucleotides and other biomolecules. potassium carbonate pKa:10.33 The pKa for HCO3- ----> CO3-2 + H+ is 10.33 Read more: http://wiki.answers.com/Q/What_is_the_pka_of_potassium_carbonate#ixzz24FtisnfK TEA 가 9정도라는데 10.7정도 에요........ 따라서 아랫 글쓴님과 반대 되는 결과가 답이네요.. TEA 가 더 강염기..
    답변수정
    TEA의 pka: 10.72-10.78 http://www.arkema.com/sites/group/en/products/detailed_sheets/thiochemicals/solvents_amines/amine_tea.page The pKa of protonated triethylamine is 10.65. Triethylamine can be used to prepare buffer solutions. Also, the bicarbonate salt of triethylamine (often abbreviated TEAB, triethylammonium bicarbonate) is useful in reverse phase chromatography, often in a gradient to purify nucleotides and other biomolecules. potassium carbonate pKa:10.33 The pKa for HCO3- ----> CO3-2 + H+ is 10.33 Read more: http://wiki.answers.com/Q/What_is_the_pka_of_potassium_carbonate#ixzz24FtisnfK TEA 가 9정도라는데 10.7정도 에요........ 따라서 아랫 글쓴님과 반대 되는 결과가 답이네요.. TEA 가 더 강염기..
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  • 답변

    조윤환님의 답변

    2012-08-22
    • 0

    첨부파일

    염기나 산의 세기는 보통 pKa로 나타냅니다. pKa의 숫자가 클수록 강한 염기입니다. pKa는 측정한 용매에 따라 수치가 조금씩 다르게 나타납니다. 물을 기준으로 할때 K2CO3는 10~11정도 이고, TEA는 9정도 입니다. 따라서 K2CO3가 더 강한 염기 입니다.
    답변수정
    염기나 산의 세기는 보통 pKa로 나타냅니다. pKa의 숫자가 클수록 강한 염기입니다. pKa는 측정한 용매에 따라 수치가 조금씩 다르게 나타납니다. 물을 기준으로 할때 K2CO3는 10~11정도 이고, TEA는 9정도 입니다. 따라서 K2CO3가 더 강한 염기 입니다.
    강광철(kang9201) 2012-08-22

    TEA는 10.72가 맞구요 TMA 가 9.8 정도 에요..

    조윤환(brmdolee) 2012-08-23

    기억나는데로 답변드렸는데.... 실수가 있었네요. TEA pka가 9정도 라고 말씀드렸는데....확인해보니 물에서 측정한 값이 아니고 DMSO에서 측정한 값이네요. kang9201님의 말씀이 맞습니다.

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