2012-08-28
org.kosen.entty.User@5768b73c
이대령(migiwoju)
- 3
안녕하세요!
45%KOH는 몇 M일까요?아시는 분의 답변 부탁드립니다.
보기에는 쉬운 것 같은데. 분석화학책에도 나와있지 않고
인터넷 검색으로 찾아도 값이 제각각 이네요.
45% KOH를 9M농도로 만들려면 부피로 말고 중량으로 했을 때, 알려주세요.
- 45%KOH의 M농도
- 45%potassium hydroxide
- %농도를 M농도로
지식의 출발은 질문, 모든 지식의 완성은 답변!
각 분야 한인연구자와 현업 전문가분들의 답변을 기다립니다.
각 분야 한인연구자와 현업 전문가분들의 답변을 기다립니다.
답변 3
-
답변
이상후님의 답변
2012-08-28- 2
윗분이 답변한 것 처럼, 현재의 질문 내용으로는 몰농도를 계산하기 어려워 보입니다. 그런데, 만약 질문내용에서 45% KOH 용액의 밀도에 대한 정보를 제공해 주었다면, 그다지 어렵지는 않게 계산할 수 있습니다. 보통은 25'C에서 45% KOH 용액의 밀도가 d=1.456 g/ml으로 알려져 있으며, KOH의 분자량이 56.1 g/mol 이므로, [45g KOH/100g sol'n]*[1mol/56.1g]*[1.456g/1mL]*[1000ml/1L sol'n] = 11.67 M 로 계산이 됩니다. 참고하세요. -
답변
강광철님의 답변
2012-08-28- 2
윗분이 말씀하신것처럼 계산을 하면... 45% KOH 용액의 밀도:1.4558g/mL 몰농도는 용액 1L 속에 들어 있는 용질의 몰수 몰농도를 계산해보면 1L 의 무게는 1000mL * 1.4558 = 1455.8g/L KOH의 몰질량은 39.1 + 17 = 56.1g/mole 1455.8g/L /56.1g/mol * 45/100 sol = 11.6775M 11.68M 짜리를 가지고 희석해서 9M로 만들면 됩니다. 계산식은 NV=N'V'을 이용해서 좌변에 11.6775와 우변에9를 놓고 계산하면 됩니다. -
답변
강지구님의 답변
2012-08-28- 0
준비된 시약의 용량과 %의 기준에 따라서 M이 결정되는데 그에 대한 정보가 부족하여 답변을 드릴 수가 없네요..