2012-09-28
org.kosen.entty.User@57d556ae
민선영(symin628)
- 2
산염기의 정의를 구분해서 설명부탁드립니다.
아레니우스랑 브뢴스테드, 루이스등의 차이점등등...
- 산염기
지식의 출발은 질문, 모든 지식의 완성은 답변!
각 분야 한인연구자와 현업 전문가분들의 답변을 기다립니다.
각 분야 한인연구자와 현업 전문가분들의 답변을 기다립니다.
답변 2
-
답변
강광철님의 답변
2012-09-30- 6
첨부파일
윗분이 잘 설명하셨네요. 요약하면 아레니우스의 산은 물에녹아 양성자를 내는물질이고, 염기는 물에 녹아 수산화이온을 내는 물질. 브뢴스테드 로우리의 산은 양성자 주개(proton donor),염기는 양성자 받개 임. 루이스의 산은: 전자쌍(electron pair)을 받는 물질이고, 염기는 전자쌍을 주는 물질로 정의함. -
답변
조윤환님의 답변
2012-09-28- 2
반갑습니다. 산염기 이론은 워낙 교과서에 잘 설명이 되어 있어서 솔찍히 이걸 설명드려야하나 살짝 고민이 되네요. 이왕 시작한 것이니 설명드려 보겠습니다. 우선은 고전적인 산염기 이론부터 순차적으로 질문하셧군요. Arrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis의 이론은 산염기의 개념을 점차 확장시킨 것이라고 이해하시면 되겠습니다. 즉, Arrhenius는 염의 수용액에서 이온이 생성된다는 개념을 처음 도입한 분으로 이 개념을 더 확장해서 이온화될 때 H+ 양이온을 생성하는 물질을 산, OH- 음이온을 생성하는 물지을 염기로 정의했습니다. Brønsted-Lowry는 이 이론을 더 확장해서 염이 아니더라도 H+ 양이온을 염기에 제공하는 물질은 산, H+ 양이온을 받아들이는 물질은 염기로 정의했죠. 때문에 더욱 많은 물질을 산염기로 다룰 수 있게 되었습니다. Lewis는 Brønsted-Lowry의 이론을 포괄하는 더 확장된 산염기 이론을 만들었습니다. 즉 H+ 이온을 주고 받는 것을 떠나 비공유 전자쌍을 주고 받는 물질을 산염기로 정의함으로써 보다 다양한 화학반응을 산염기 반응으로 이해할 수 있게 한 것입니다. 이 외에도 다양한 산염기 이론이 발표되었지만 일반적으로 산염기를 다룰 때 언급되는 것은 위에서 언급한 세가지 이론입니다. 위의 내용을 포함해 보다 상세한 내용이나 다른 이론들에 대한 것이 궁금하시면 다음 자료들을 참고하시기 바랍니다. 1. http://www.chem.tamu.edu/class/majors/tutorialnotefiles/acidbasedef.htm 2. http://nsdl.niscair.res.in/bitstream/123456789/547/1/revised+acid+bases.pdf