2012-12-03
org.kosen.entty.User@60db79a0
서민철(lovesongandi)
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졸겔법 실험을 하기위해서 각 성분의 몰비를 구했습니다.
Si(OC2H5)4 : 1 mol /물 : 4 mol /C2H5OH : 8 mol HNO3 : 0.08 mol
그래서 총 4개의 성분을 1:4:8:0.08의 비율로 졸을 생성할려고합니다.
위의 비율로 각 성분의 질량비를 구하면 Si(OC2H5)4 의 질량이 0.2027 정도 나온다고 조교가 그러더니 알아서 계산하라고 하고 순서대로 28g/9g/50g/ 질산 소량 을 넣고 끝내버려서
중간에 어떻게 환산을 했는지 안가르쳐주고 끝났습니다..
몰비를 질량비로 환산하면 소수점대의 질량이 나와서 전체에 10~20배 사이를 곱하여 졸을 생성할 수 있을만한 양으로 만든것 같은데
1:4:8:0.08 mol 비를 어떻게 질량비로 환산했는지 모르겠습니다. 가르쳐주세요
- 화학
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답변 2
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답변
조윤환님의 답변
2012-12-04- 2
질문내용 그대로라면 조교분이 계산 오류를 범했거나 너무 러프하게 계산을 한게 아닌가 의심됩니다. 질량비는 몰비에 각 물질의 분자량을 곱하면 그대로 질량비가 됩니다. 게다가 질산의 경우 Si(OEt)4를 1 mole 사용할 경우 어림잡아 약 0.1 mole 정도를 사용하는 것이고 질산의 분자량이 약 63g/mole이고 진한 질산의 경우 ？도가 70% 정도 되므로 Si(OEt)4 28g을 기준으로 생각해봐도 7g 가량 사용해야 맞는데.....소량 사용했다고 하시니 좀 이상하군요.
서민철(lovesongandi) 2014-01-28？？？？？？？？？？??？？! ？？?？？？？？？ 1:4:8:0.08？？？？ ？？？？？？？？？？？？？？？？ ？？？？？？？？ ?？？？？？？?？？？？？？ ？？？？？？
208.33g / 72g / 368.56g / 5.04g ？？？？ ？？？？？?？？？?？？？？？？? -
답변
강광철님의 답변
2012-12-21- 0
질산이 100%를 사용했다면 비율이 맞지만 진한질산70% 로 사용했다면 조금 더 넣어 주어야겠죠...약 7.2 그램 정도...
？？？？？??？ ？？？？？？ ？？？？？?？