2013-01-02
org.kosen.entty.User@27023fd3
박정수(pakdiablo)
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~~ b번 이온도에서 Kc(몰농도 평형상수) 는 얼마인가?
제가 a]번은 공식을 이용해서 구해서 51 정답이 나왔는데요
b]을 잘모르겠어서요 뒤에답은 2.1 x 10 ^3 으로 나오는데
Kp = Kc x (RT) ^(생성물의 몰수합 - 반응물의 몰수 합) 이공식에 대입해서 풀고
처음부피를 압력이 atm 단위니까 1L로 가정해서 b에 주어진 부피가 5L 니까 위에 주어진 3가지 기체의 압력atm을 5로 나누어서 위 Kp 구하는 식에 대입을
해서 풀었는데 틀렸거든요
b의 정답인 2.1x 10^3 이라는 답을 역으로 풀어보니까( 2.1x 10^3 / RT ) Kp가 a에서 구한대로 그대로인 51이 나오던데
전체용기에 부피가 5L 증가했으니까 위 반응식의 역방향인 분자의 몰수가 증가하는 방향으로 가야되는거 아닌가요 ?
평형상수 Kp도 바뀌여야하고 결국 각 기체의 압력을 5로 나누어서 구해야하는게 아닌가요 ? 그대로 51을 쓰는지도 이해가 안가겠어요 ... 좀 알려주세요
- 화학평형
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답변 1
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답변
강광철님의 답변
2013-01-02- 0
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1번은 kp=[NOCl]2/([NO]2[Cl2])= (0.28)2/(0.095)2(0.171) =50.8XXX 약 51 2번은 Kp=kc(RT)dn == 델타 n이 -1이고, 1번에서 구한 kp=51을 사용해서 대입하면 51*(0.08206*500)=2092.53 약 2.1*10^ 3 이 됩니다..
？？？？?？？？？？？？？？？？？ ？？？？？？？？？？？？?？？？？ 5L？？？？？？？？？？？？ ？？？？?？？？？？？？？ ？？？？?？？？？ ？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？ ？？？？？？？？?？？？？？？？？ ？？？？?？？？？?？？？？？？？？？？？？ ?