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2전극을 쓰게 되면 카운터 전극과 워킹 전극 두 전극을 쓰는데
이렇게 되면 카운터 전극이 기준전극과 상대전극 둘다 되는건가요??
그리고 3전극을 사용하는것이 통례라고 하는데.. 그 이유가
" 기준전극을 상대전극으로 사용하며 이를 통해 전류가 흐르게 하면 기준전극 내의 용액 성분의 변화를 초래하며 이로 인해 기분전극의 전위가 바뀌게 된다. 이렇게 되면 기준 전극이 그 역할을 못하게 된다. 따라서 기준전극을 사용하여 작업-상대 전극을 전류의 통로로 삼는다 " 라고 되있던데.. 이해하기가 힘들어요.. 혹시 아시는분 이해하기 쉽게 설명 해주실수 있나요??
- 2전극
- 3전극
- 전기화학
각 분야 한인연구자와 현업 전문가분들의 답변을 기다립니다.
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답변
신동협님의 답변
2014-04-24- 1
2전극계- Battery 응용
= working electrode(W) / counter electrode(C)
(3전극계 장치에서는 R과 C를 같이 연결하면 2전극계로 이용)
3전극계- Voltammetry, Corrosion 응용
= working electrode(W)/ referece electrode(R)/ coundter electrode(C)
참고사항모든 전기화학 실험에서는 한 전극의 전위는 전위가 일정한 다른 전극(reference electrode)에 대해 상대적인 값을 측정하는 것이기 때문에 적어도 2개의 전극을 필요로 합니다. pH 측정과 같은 전위차 측정 실험에서는 cell을 통과하는 전류가 없기 때문에 전극 2개면 충분합니다. (대부분의 pH 전극과 이온선택성 전극은 combination electrode 의 형태로 하나의 전극 body안에 2개의 전극이 함께 포함되어 있습니다.) 하지만, cyclic voltammetry 실험에서는 외부 potential이 cell에 인가되고, 이에 따른 전류 변화가 측정됩니다. 이때 외부 potential의 정밀한 조절이 요구되는데, 전극간의 solution resistance에 따른 potential drop (potential drop(E)=current(i) x solution resistance(R))과 전류 측정 회로를 완성하기 위해 필요한 상대전극(counter electrode)의 분극현상 때문에 보통 2-전극계에서는 이것이 불가능합니다. 정밀한 potential control은 potentiostat와 3-전극계를 이용하여 가능한데, 작업전극(working electrode)의 전위는 기준전극(reference electrode)에 대해 상대적으로 조절되며, 작업전극과 상대전극 사이에 전류가 흐릅니다.