2014-04-24
org.kosen.entty.User@652c5ca
김민호(astrostars)
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표준환원전위에 궁금한게 있습니다
반쪽전지에 물을 담고 산소를 불어넣어줍니다. 그러면 전압이 몇볼트로 나올까요?
일어날 수 있는 반응은 아래 두 반응입니다.
친구는 물의 자동이온화때문에 물속의 H+ 가 영향을 주기 때문에 1.229V 가 나오고,
저는 H+ 의 농도가 매우 적기 때문에 0.401V가 나온다고 생각을 합니다.
O2(g) + 2?H2O + 4?e− <-> 4?OH−(aq) V= +0.401
O2(g) + 4?H+ + 4?e− <-> 2?H2O, V= +1.229
전기화학 손놓은지도 오래되었고, 해서 좀 어렵네요.
반쪽전지에 물을 담고 산소를 불어넣어줍니다. 그러면 전압이 몇볼트로 나올까요?
일어날 수 있는 반응은 아래 두 반응입니다.
친구는 물의 자동이온화때문에 물속의 H+ 가 영향을 주기 때문에 1.229V 가 나오고,
저는 H+ 의 농도가 매우 적기 때문에 0.401V가 나온다고 생각을 합니다.
O2(g) + 2?H2O + 4?e− <-> 4?OH−(aq) V= +0.401
O2(g) + 4?H+ + 4?e− <-> 2?H2O, V= +1.229
전기화학 손놓은지도 오래되었고, 해서 좀 어렵네요.
- 전기화학
- 표준환원전위
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각 분야 한인연구자와 현업 전문가분들의 답변을 기다립니다.
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답변 2
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답변
신동협님의 답변
2014-04-30- 0
H+ 이온에 상응하는 OH-이온도 같은 비율로 존재하기 때문에
H+ 이온의 Half-reaction 기여는 거의 없다고 생각합니다.
그래서 말씀하신 O2+2H2O+4e- -> 4OH-의 표준환원 전위인
+0.4 일 것으로 생각됩니다.
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답변
안길홍님의 답변
2014-05-04- 0
일어날 수 있는 반응은 다음의 3가지 입니다.
(1) 위의 +0.401V와 같습니다.
(2) 위의 +1.229V와 같습니다.
(3) 위의 (1),(2)에 추가하여 O2 + 2H2O + 2e -------> H2O2 + 2OH- : -0.146V
전압의 중첩(superposition)원리에 의하여 위의 전압을 더하게 되면 +1.484V가 될 것으로 예상됩니다. 그러나 정확한 전압은 실험을 거치는 것이 필요합니다.