2014-07-09
org.kosen.entty.User@68bc24a
안지해(white00jh)
- 2
Ca(OH)2 + H3PO4와 합성하여 130g 정도를 얻었습니다.
수득율을 어떻게 계산해야하나요?
(참고) Ca : P = 0.625M : 0.375M = 1.67
실험은 아래와 같이 진행했습니다.
실험 1,2의 경우 각각 수득율은 얼마정도 될까요?
(실험1) [DW 1,250ml + Ca(OH)2 94.5g] + [DW 750ml + HPO4 50.865ml] = 합성 분말 130g
(실험2) [DW 1,250ml + Ca(OH)2 94.5g] + [DW 750ml + HPO4 (50.865m+10ml 더 첨가)] = 합성 분말130g
수득율을 어떻게 계산해야하나요?
(참고) Ca : P = 0.625M : 0.375M = 1.67
실험은 아래와 같이 진행했습니다.
실험 1,2의 경우 각각 수득율은 얼마정도 될까요?
(실험1) [DW 1,250ml + Ca(OH)2 94.5g] + [DW 750ml + HPO4 50.865ml] = 합성 분말 130g
(실험2) [DW 1,250ml + Ca(OH)2 94.5g] + [DW 750ml + HPO4 (50.865m+10ml 더 첨가)] = 합성 분말130g
- 수득율
지식의 출발은 질문, 모든 지식의 완성은 답변!
각 분야 한인연구자와 현업 전문가분들의 답변을 기다립니다.
각 분야 한인연구자와 현업 전문가분들의 답변을 기다립니다.
답변 2
-
답변
이배훈님의 답변
2014-07-09- 1
윗분 말씀 처럼 정확한 반응식이 있을 때
이론양을 알 수 있습니다. (당량과 당량 반응하기에)
만약 다음 식이 적용된다면
10ca(OH)2+6 H3PO4----ca10(po4)6(OH)2 +18H2O 10/6=1.67
ca(oh)2 94.5/74=1.28 mol
H3PO4 50.865ml=0.874 mol
50.865ml*1.685g/ml(85% h3po4 density)*mol/98g=0.874 mol (약간 extra;)
1.28 mol (ca(OH)2기준)*1/10 *1004.6 (ca10(po4)6(OH)2) =128.6 g 이론
130/128.6=101% 수율 (약간의 수분 함유?)
-
답변
조윤환님의 답변
2014-07-09- 0
반갑습니다.
일반적으로 수득률이라고 하면 몰 수득률 입니다. 따라서 결과물의 정확한 화학식과 분자량을 아는 것이 중요합니다.
그걸 모르면 계산을 할 수 없습니다.
위 반응의 경우 Calcium phosphate가 생성될 것으로 보입니다만......