2014-07-21
org.kosen.entty.User@2e9755b7
백운석(bws0011)
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첨부파일
대학에서 화학을 전공하는 새내기 화학도입니다. 일반화학의 화학량론 부분을 공부하고 있는데 몇 가지 개념을 실전 문제에 적용해봄에 있어 도무지 이해가 안 가 질문드립니다.
궁금한 것들은 사진 첨부한 문제들 중 13, 14, 16, 18, 19, 20 총 여섯 문항입니다.
문제들에 대해 간단히 언급해드리자면,
13번 문항은 제가 그 의도 자체를 잘 모르겠으며,
14, 16, 18, 20번 문항은 해당 물질의 질량비, 퍼센티지를 중점으로 하고 있다고 생각되며,
19번 문항은 화합물의 empirical formula를 묻고 있습니다.
해당 유형의 문제에서 식을 어떻게 세우면 되는 것인지가 가장 궁금한 점이며, 왜 그렇게 세우게 되었는지에 대해서도 간단한 설명을 해주신다면 정말 감사하겠습니다^^
궁금한 것들은 사진 첨부한 문제들 중 13, 14, 16, 18, 19, 20 총 여섯 문항입니다.
문제들에 대해 간단히 언급해드리자면,
13번 문항은 제가 그 의도 자체를 잘 모르겠으며,
14, 16, 18, 20번 문항은 해당 물질의 질량비, 퍼센티지를 중점으로 하고 있다고 생각되며,
19번 문항은 화합물의 empirical formula를 묻고 있습니다.
해당 유형의 문제에서 식을 어떻게 세우면 되는 것인지가 가장 궁금한 점이며, 왜 그렇게 세우게 되었는지에 대해서도 간단한 설명을 해주신다면 정말 감사하겠습니다^^
- 화학량론
- stoichiometry
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각 분야 한인연구자와 현업 전문가분들의 답변을 기다립니다.
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답변 2
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답변
김선우님의 답변
2014-07-21- 0
>13번 문제는 원자 하나 질량을 보고 몰질량을 구하는 것이네요..
그러면 원자질량 곱하기 아보가드로 수 하면 몰질량이 나오겠지요..
>14번 문제는 A2B가 몰수비가 2:1인 반면 구성성분 질량비는 6:4 라고 말하고 있네요
그러면 A의 몰질량: B의 몰질량은 3:4이겠네요 그리고 질문은 AB2의 구성성분의 질량비를 물어보고 있으니 3:8 이걸 백분율비로 고치면 되겠네요
>16번은 원자의 질량 구성비가 이렇거든 그러면 이거 분자식 뭐니 이런거져 그러면 시료를 100으로 잡아서 각각 몰원자량을 나눠주면 비율이 나오겠네요 그럼 그걸 찾아주면 됩니다. 보기에선 실험식량이 일치하는 비가 없으니 혼란없이..
>18번은 이게 질량비다 실험식량 뭐니 이런거네요 그러면 시료를 100그람이라고 잡고 몰수를 각각 구해보면 몰수비를 구할 수 있고 약분해서 간결히 고치면 그게 실험식이겠져
>19번 그냥 Co2 몰수가 C몰수고 H2O몰수 두배가 H 몰수자나여..
>20번은 반응식 이런데 반응물을 이만큼 넣었어 근데 생성물이 이만큼 나왔거든 원래 100퍼센트 반응하면 이렇게 나와야 하는데 말이야.. 그럼 실제 수득량이 몇퍼센트인거야? 이런 말이죠..
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답변
이배훈님의 답변
2014-07-21- 0
C6H12O6-2C2H5OH+2CO2
1. 1mol의 glucose 반응 -이론적으로 2 mole의 ethanol 생성(2 mole*46.07 g/mol=92.14 grams:이론 수득)
2. 실제 ethanol 수득 은 51.1 grams
3. the percent yield =실제 수득/이론수득*100=51.1/92.1=55.48%=55.5%