2015-05-14
org.kosen.entty.User@9ef8bee
Kim Beom Su(kyzmo)
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위는 한 논문에서 수산화아파타이트를 합성하는 방법의 발췌입니다.
저 부분에서 이해가 가지 않는 부분이 있는데요.
시료 중에서 실제 CaCO3 를 의 중량을 TG 분석을 통해서 알고
Ca/P 의 비율이 1.67로 맞추기 위해서 15mL 의 0.6M NH4H2PO4 수용액에 갑오징어뼈 조각을 넣어서 반응시킨다는 방법을 설명하고 있네요.
이해가 잘 되지 않는 부분은,
만약 시료 중에서 실제 CaCO3 가 50% 정도 포함되어 있다면,
15mL 0.6M NH4H2PO4 수용액에 얼마만큼 중량의 시료를 넣어야, 이론적으로 Ca/P 가 1.67 인 수산화아파타이트가 합성이 되는걸까요?
만약 위 계산되는 정량보다 갑오징어뼈의 중량이 더 많거나 더 적게 되면 어떻게 될 수 있나요?
- 하이드록시아파타이트
- 수열화
- 수산화아파타이트
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답변 1
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답변
이수님의 답변
2015-05-16- 2
CaCO3 중의 Ca의 조성백분율은 (Ca의 원자량, 40.08 g / CaCO3의 몰질량, 100.09 g) ㅌ 100으로 계산됩니다,
즉, 50%의 CaCO3 를 함유한 갑오징어 뼈의 무게를 m g이라고 하면,
Ca 의 함량(g) = m x (Ca의 조성백분율/100) x (50/100)으로 계산됩니다.
또한, 0.6 M NH4H2PO4 용액 15 mL에 들어 있는
P의 함량 (ㅎ) = 0.6 x (15/1000) x P의 원자량, 31.0 g 입니다.
이상에서 구해진 두 원소의 무게를 이용하여 필요한 배합비에서의 m을 구하면 됩니다.
이해에 좋은 도움이 되었습니다.
답변 감사드립니다.