2015-05-30
org.kosen.entty.User@58939233
강광철(kang9201)
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마그네슘을 공기중에 연소한다음 MgO와 질소화 마그네슘의 무게가 0.47g 이다. 물을 첨가하여 후속반응후 최종 생성물인 MgO 가 0.486g 이 얻어질때까지 가열하였다면 처음 연소후 얻어진 혼합물에서 질소화 마그네슘의 질량 백분율은 얼마 인지 계산 부탁드립니다...
- MgO
- Mg3N2
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답변 1
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답변
박영환님의 답변
2015-05-31- 2
첨부파일
문제의 조건으로는 각 조성식량은 대략적으로 MgO = 40 g/mol, Mg3N2 = 100 g/mol이므로
40x + 100y = 0.47 g
40(x + z) = 0.486
z = 3y
이 되겠네요. (여기에서 z는 물첨가 열반응 후 얻은 MgO의 몰수). 마지막 식은 Mg3N2 1당량으로 MgO가 3 당량 생성되기 때문입니다.
이 세 가지 방정식을 연립으로 풀면 x와 y의 몰수가 나오고, 분자량을 고려하면 질량 백분율(100y/0.47) 을 얻겠습니다.
박영환(yehapark) 2015-06-01아 죄송합니다. Mg(~24)를 K(~40)와 혼동했습니다. MgO=40, Mg3N2=90으로 놓고 풀어야겠네요. ^^ 답글도 수정했습니다.
박영환(yehapark) 2015-06-01한 가지 더, z=y/3이 아니라 z=3y가 되어야 하네요. 풀어보니 대략 y=0.0016/3이므로 90y/0.47=0.1정도 (10wt%) 되네요. 혼란을 드려 죄송합니다.
강광철(kang9201) 2015-06-01감사드립니다.. 그런데 이렇게 계산하면 답이 계산이 되지않습니다..질소화 마그네슘도 101입니다... 몰수로 비례상수를 놓고 계산하니 계산이 됐습니다..변수는 x 하나만으로 계산이 됩니다..신경써 주셔서 감사드립니다..답은 17% 나옵니다..
그러게요. 1몰분자량의 값이 다르네요.
Mg는 24.32g/mol, O는 16g/mol, N은 7g/mol인데요.