2016-03-27
org.kosen.entty.User@30741713
유서영(tjdud1292)
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당량수와 몰수를 같은 개념으로 보고 계산해도 되나요?
당량이 1이다 또는 당량이 3이다 이 의미를 정확하게 알려주세요
그리고 당량에 맞쳐서 계산하면 각 질량이 얼마로 나오나요?
당량이 1이다 또는 당량이 3이다 이 의미를 정확하게 알려주세요
그리고 당량에 맞쳐서 계산하면 각 질량이 얼마로 나오나요?
- 화학
- 당량
- 합성
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답변 4
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답변
박영환님의 답변
2016-03-27- 3
당량은 반응에 필요한 '단위 몰수'입니다. 그냥 몰수가 아니라 단위 몰수라 한 것은 A와 B의 1:1 반응에서기준이 되는 A를 1몰 썼을 때의 B의 양이란 뜻입니다. 당연히 A를 2몰 쓰면 B도 2몰 써야 하니까 반응 규모(scale)에 따라 몰수는 당연히 달라집니다. 그래서 반응 규모에 상관없이 각 반응물의 비율인 단위 몰수 개념이 필요해서 당량이라는 용어가 등장합니다.
첫번째 반응은 1:1 반응이므로 A 1당량에 B 1당량이 필요합니다. 두번째 반응에서는 1:2 반응이므로 반응에 참여하는 것은 A 1당량에 대해 B 2당량이 필요합니다. 문제지에서는 주어진 시간 내에 반응이 잘되기 위해서 이보다 많은 3당량을 사용한 것으로 보입니다.
그런데, 제목과 같이 문제지에 오류가 있습니다. 문제지의 표에서 '몰수'라고 표시한 항목은 '분자량'으로 바꾸어야겠습니다. 그리고 당연한 이야기지만 원하는 '몰수'는 사용한 양(g)을 분자량으로 나눠야 얻어지겠죠. 첫번째 실험에서의 반응 수율을 따져야 하니 당장 표를 채우는 것은 어렵겠네요.
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답변
김준헌님의 답변
2016-04-01- 2
위에 분이 답변해주신바와 같이 표에 나와있는 '몰수'는 '분자량'으로 바꿔야 옳습니다.
1번문제에서 첫번째 물질을 1.06g을 사용하였으므로 분자량인 226.03g/mol로 나누어 주면 몰수는 4.6896mmol이 됩니다. 같이 넣어준 2번째 물질을 1:1로 넣어준다고 하였으니 2번물질의 분자량인 212.04g/mol에 몰수 4.6896mmol을 곱해주면 1g이 아니라 0.0220g이 됩니다. (문제에 오류가 많네요..)반응물질도 1당량 생긴다고 가정하면 4.6896mmol x 420.05g/mol을 하면 첫번째 ??에는 1.97g이 들어가는게 정답이겠네요..
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답변
김준헌님의 답변
2016-04-01- 2
두번째 문제에서는 potassium carbonate는 (이름부터 틀렸네요.. potassium carnate란 물질은 없습니다..) 촉매로 사용된 것이 아니라 base로 사용된 것입니다. 위에서 답변해 주신것과 마찬가지로 이론적으로는 1:2로 넣는것이 맞으나 과량으로 사용해서 1:3으로 넣어준 것으로 보입니다.(이건 실제로도 그렇게 실험 하는 경우가 많긴 하나 1:3보다는 1:2.1 혹은 1:2.2 정도 사용하는 것이 일반적입니다.) 이 문제에서 주어준 것은 당량수와 분자량만 주어주었기 때문에 몇 g을 사용했는지는 알 수 없습니다. 표에서 '몰수' 칸에 실제 몇 몰을 사용하였는지 몰수를 알려주었다면 분자량은 계산하여 문제를 풀 수는 있겠지만, '몰수'라고 써 놓은 칸에 '분자량'만 써 주었기 때문에 문제를 풀 수 없습니다. -
답변
김준헌님의 답변
2016-04-01- 2
1번문제의 연속이라고 가정하고 1.97g을 사용하였다고 치고 문제를 풀면,
2번문제의 첫번째 ??는 1.97g이고 몰수는 위에서 언급한바와 같이 4.6896mmol이 되겠네요.
1-bromo-2-ethylhexane을 3당량 넣었으니 4.6896mmol x 3 equiv. = 14.0698mmol 이고
14.0698mmol x 193.12g/mol = 2.7172g이 두번째 ?? 입니다.
반응물질은 starting material과 같은 1당량으로 생긴다고 가정하였으니 4.6896mmol x 644.48g/mol을 계산하면 3.0224g 이 세번째 ??가 되겠네요..
첫번째 생성물이 1.58g이라면 계산이 가능한가요 ???
그리고 계산할때 당량비를 몰비라고 생각 하면되는건가요?