2017-01-25
org.kosen.entty.User@1584e6c
정소연(thdus9603)
- 2
논문에
물질이름(10 mg, 1mmol)
이라고 실험방법에 제시되어 있을 경우
어떻게 물질을 제조해야되는 것인가요?
자세한 설명 부탁드립니다. ㅜㅜ
물질이름(10 mg, 1mmol)
이라고 실험방법에 제시되어 있을 경우
어떻게 물질을 제조해야되는 것인가요?
자세한 설명 부탁드립니다. ㅜㅜ
- mmol
지식의 출발은 질문, 모든 지식의 완성은 답변!
각 분야 한인연구자와 현업 전문가분들의 답변을 기다립니다.
각 분야 한인연구자와 현업 전문가분들의 답변을 기다립니다.
답변 2
-
답변
조윤환님의 답변
2017-01-25- 3
몰 개념을 생소한 분이군요 예를들어 설명하자면 특정 분자 1mole은 분자량에 상응합니다 물 H2O의 경우 분자량이 대략 18g/mole이므로 1mole의 질량은 18g이고 1mmole은 그양의 1/1000이므로 0.018g,즉 18mg 입니다 질문으로 해당 문맥을 파악할수는 없으나 대략 10mg이 1mmole에 해당하는 물질을 뜻하네요 분자량은 대략 10g/mole이 되겠네요
-
답변
DELETED님의 답변
2017-01-25- 2
- mol은 입자의 수를 나타내는 기본 단위입니다. Avogadro 상수( 6.02214129(27)×1023)만큼에 해당하는 원자나 분자를 1 mol 이라고 합니다.
- 전통적으로, 탄소원자(12C) 12g에 해당하는 원자의 수를 Avogadro 상수로 정의합니다.
- 1 mol에 해당하는 물질의 질량을 molar mass로 정의하는데, 단위는 g/mol 이 되겠죠.
- 그리고, 임의의 화학물질의 molar mass는 구글링이나 교재를 통해 쉽게 알 수 있습니다.
(예) Hydrogen peroxide, molar mass: 34.0147 g/mol from wikipedia
- 또, 많이 사용되는 단위 중에 molarity 혹은 molar cocentration 이라고 있는데, 단위는 mol/L 이고, 1 molar 또는 1 M 이라고 표시합니다.
- 예를 하나 들어보겠습니다. 'OTS'라는 물질이 있습니다. OTS의 molar mass는 387.93 g/mol 이고, 50 mL의 용매에 1 mM (10-3 M)의 용액을 만든다고 합시다. 이 때 필요한 OTS의 무게는 얼마일까요? 아래와 같이 계산합니다.
(필요한 OTS의 무게)=(OTS의 molar mass)*(molarity)*(용매의 부피)
0.019 g = (387.93 [g/mol])*(0.001 M[mol/L])*(50 mL)
도움이 되셨으면 좋겠네요.
저희 랩 아이들에게 이렇게 가르쳐 줬는데 애들이 쉽게 이해하더라고요
감사합니다