2017-03-08
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정은영(9310928)
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전기화학적으로 물질을 합성할때, 이론적 합성량을 구하는 방법을 알고싶습니다.
- 이론적 합성량
- 전기화학
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답변 1
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답변
주형국님의 답변
2017-03-10- 3
안녕하세요.
전기화학적 반응에 의해서 석출/생성되는 금속등의 물질의 이론적양은
Faraday's laws에 의해서 산출이 가능합니다.
예를 들면,
Cu2+ + 2e- -> Cu
2가 구리 이온은 2전자 반응에 의해서 1 mole의 구리 석출이 가능합니다.
이 1 mole Cu이기 때문에 63.55g 구리를 석출했다고 보면 됩니다.
또한, 전기화학 방응시에 흐른 전자의 양인
전하(charge)는 쿨룽이라는 [C] 단위로 표현이 가능하며,
1 C은 6.24 x 10^18의 전자량과 같습니다.
전체 반응에 흐른 전하량과 최종 생성물의 관계는 Faraday's laws에
의해서 계산이 가능하며, 물질의 당량은 96,485 C과 같습니다.
(일 전자 반응에 의해서 1 mole의 생성/소비된 것)
또한, 전류 (I)의 단위인 1 A는 단위 초당 흐른 C의 양 입니다. C/s
따라서, 구리의 2전자 반응의 경우
63.54 g / (96,485 C x 2e-) = 0.33 mg/C의 전기화학 당량을 가집니다.
도움이 되셨을까요? ^^;;