2018-10-09
org.kosen.entty.User@1ecfedb5
김보승(bobi2k)
- 2
Mg(OH)2는 물에 잘 녹지 않는 물질입니다.
그런데 Al2(SO4)3을 넣고 50도씨에서 교반하면 투명한 상으로 변합니다.
만약 두 화합물이 반응한다 하더라도 결국 Al(OH)3와 Mg(SO4)2로의 교환반응일 땐데
Al(OH)3도 물에 대해 비용해성 물질입니다.
따라서 투명한 상으로 변하는 것이 설명되지 않습니다.
왜 이런 현상이 생기는 걸까요?
그런데 Al2(SO4)3을 넣고 50도씨에서 교반하면 투명한 상으로 변합니다.
만약 두 화합물이 반응한다 하더라도 결국 Al(OH)3와 Mg(SO4)2로의 교환반응일 땐데
Al(OH)3도 물에 대해 비용해성 물질입니다.
따라서 투명한 상으로 변하는 것이 설명되지 않습니다.
왜 이런 현상이 생기는 걸까요?
- 용해도
- Mg(OH)2
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답변 2
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답변
김영일님의 답변
2018-10-10- 2
실험 조건 50도씨에서 Al2(SO4)3의 농도에 따른 Mg(OH)2의 용해도를 측정하여
용해도곡선을 그려 보면, Al2(SO4)3의 의해 Mg(OH)2의 용해가 증가하는 지를
알수 있을 것으로 생각됩니다.
아마도 Al2(SO4)3가 Mg(OH)2의 용해도를 증가시키는 역활을 하지 않나 생각됩니다, -
답변
조윤환님의 답변
2018-10-10- 1
두 물질의 반응에 대해서는 합리적이라고 생각 합니다.
하지만 그렇한 현상이 일어나는 조건에서 두 물질의 몰비와 농도가 주어지지 않으면 설명하기가 어렵습니다.
제 생각에는 비교적 낮은 농도에서 실험을 하셨으리라 추측 합니다.
그리고 Al2(SO4)3가 상대적으로 많은 조건이 아니었을까 싶네요.
Al2(SO4)3는 비교적 물에 잘 녹는 물질이고, 녹았을 때 pH는 산성을 나타냅니다.
다시 말해 이러한 조건이라면 Mg(OH)2가 물에 비교적 잘 녹는 MgSO4로 모두 전환되면서 용액이 투명해진 것이 아닐까 추측합니다.
하지만 MgSO4와 함께 생성되는 Al(OH)3에 대한 의문점이 남긴 합니다. 물에 넣었을 때 Mg(OH)2의 성상은 우유를 연상시키는데,,.......Al(OH)3는 어떤지 제가 알지 못하네요. 아마 Al(OH)3의 수용액 중의 성상이 이 현상을 설명하는 key가 아닐까 생각합니다.
개인적인 의견이니 참고하시길.