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LATP 합성 실험을 하 는데 Li1.3 Al0.3Ti1.7(PO4)3 (0.4 M, 100ml 기준 + solution v/v 80/20 water/ethanol)
lithium acetate dihydrate: 5.305g
aluminum-tru-sec-butoxide:2.955g
ammonium phosphate monobasic: 13.8036g
titanium isopropoxide: 19.32g
water 288ml
ethanol 72ml
이 나온다는 데 어떻게 계산해야 질량g 이나오는 지 모르겠습니다. 제가 멍청해서,... 분자량 이리저리 곱해도 모르겠네요..
죄송하지만 알려주세요,..
- 화학
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답변
장성재님의 답변
2023-03-27- 1
LATP( Li1.3 Al0.3Ti1.7(PO4)3)를 합성하시려는 건데, 무엇을 질문하시려는 건지 질문을 모르겠네요.
논문을 첨부해주시면 설명드릴게요.
써주신 성분명 넣고 ChatGPT 돌리니 아래와 같이 나와요.
To synthesize lithium aluminum titanium phosphate (LATP), the following steps can be taken using the listed reagents:
1. Dissolve lithium acetate dihydrate (LiC2H3O2·2H2O) in deionized water to make a 0.5 M solution.
2. Dissolve aluminum-tri-sec-butoxide (Al(OBu)3) in ethanol to make a 0.5 M solution.
3. Dissolve ammonium phosphate monobasic (NH4H2PO4) in deionized water to make a 0.5 M solution.
4. Dissolve titanium isopropoxide (Ti[OCH(CH3)2]4) in ethanol to make a 0.5 M solution.
5. Mix the solutions of LiC2H3O2·2H2O, Al(OBu)3, NH4H2PO4, and Ti[OCH(CH3)2]4 in the molar ratio of 1:1:1:1 in a beaker.
6. Stir the mixture at room temperature for 1 hour to ensure complete mixing and dissolution of the reagents.
7. Transfer the solution to a Teflon-lined autoclave and seal it.
8. Heat the autoclave at 200 °C for 24 hours to allow for the formation of LATP.
9. Allow the autoclave to cool down to room temperature and open it carefully.
10. Remove the white precipitate and wash it with deionized water and ethanol to remove any impurities.
11. Dry the product under vacuum at 60 °C for 12 hours.
The resulting product will be lithium aluminum titanium phosphate (LATP), which is a highly conductive solid electrolyte used in lithium-ion batteries.
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답변
조윤환님의 답변
2023-04-06- 1
합성과정에 투입되는 시약의 양이 어떻게 산출 되었는지를 질문하신 것으로 보입니다.
모두 설명 드리기는 어렵고 lithium acetate dihydrate = 5.305g 인 것에 대해서 예시로 설명 드립니다.
원래 수율(yield)를 가만해서 계산해야 하지만 수율이 표시되어 있지 않기 때문에 100%로 가정합니다.
1. Li1.3 Al0.3Ti1.7(PO4)3가 0.4 M , 100mL 이므로 이 용액 속에 함유된 Li1.3 Al0.3Ti1.7(PO4)3의 mole수는 다음과 같습니다.
0.4 M * 100 mL = 0.4 mole/L *100 mL * 1 L / 1000 mL = 0.04 mole of Li1.3 Al0.3Ti1.7(PO4)3
2. Li1.3 Al0.3Ti1.7(PO4)3에서 Li의 계수가 1.3이므로, 용액 내에 존재하는 Li의 mole수,
0.04 mole * 1.3 = 0.052 mole as Li
3. Li는 실험자가 lithium acetate dihydrate(분자량: 102.02)로 실험 시스템에 공급해줘야 하므로
0.052 mole * 102.02 g/mole = 5.305g of lithium acetate dihydrate
나머지도 같은 방식으로 계산하시면 됩니다.