- 2
35% 염산(비중, 1.18; MW, 36.46)을 가지고 40 mM 염산 1L를 만들어야 됩니다.
웹에서 본 프로토콜에서는 증류수 1L에 염산 1.46 ml을 첨가하면 40 mM 염산이 된다고 하는데
제가 계산해보니 3.6ml정도를 넣어야 되더군요.
계산한 것이 맞는 것인지 알고 싶습니다.
틀리다면 계산과정에 대한 내용도 부탁드리립니다.
- buffer
- HCl
- 용액제조
각 분야 한인연구자와 현업 전문가분들의 답변을 기다립니다.
-
답변
김형근님의 답변
2012-02-08- 3
첨부파일
안녕 하세요
35% HCl을 가지고 40mM HCl1L을 만든다..
기초 수학만으로 단계별로 한번 풀어보지요.^^
농도개념:
40 mM 이라하면, 100% HCl이 0.04mol/L 가 되겠네요.
그럼, 이 100%HCl이 몇g필요할까를 생각하게 되죠.
1mol HCl= 36.46g 이니까 0.04mol =1.4584g이 되겠네요.
퍼센트개념:
이놈이 100%라면, 비중이 1.18g/cc이니까 1.4584g/1.18g/cc=0.8091cc만 필요한데,,(요건 참고입니다.)
문제는 이놈이 35%HCl이라는 거니까
비중이 1.18g/cc X 0.35=0.413g/cc가 되겠네요. 즉, 1cc당 HCl은 0.413g만 들어 있단 얘기죠.
계산:
우리는 1.4584g HCL이 필요하니 1.4584g ¸ 0.413g/cc 을 계산하면 3.5312cc가 나오겠네요.
그러니 정답은 3.5312 ml를 1L물에 넣으면 (정확하게는 999.6488mL가 되겠죠) 40mM HCL 1L의 용액이 되는 것입니다.
-------------------------------------질문-------------------------------------
35% 염산(비중, 1.18; MW, 36.46)을 가지고 40 mM 염산 1L를 만들어야 됩니다.
웹에서 본 프로토콜에서는 증류수 1L에 염산 1.46 ml을 첨가하면 40 mM 염산이 된다고 하는데
제가 계산해보니 3.6ml정도를 넣어야 되더군요.
계산한 것이 맞는 것인지 알고 싶습니다.
틀리다면 계산과정에 대한 내용도 부탁드리립니다.
-
답변
강광철님의 답변
2012-02-07- 2
첨부파일
3.5X mL 정도 넣으면 될것 같은데요.....
식은 V1*M1=V2*M2 식으로 계산하시면 대충 38.16% 염산이 12.39M 이고 35.39%염산은11.47M
나머지는 계산하시면 될듯..
-------------------------------------질문-------------------------------------
35% 염산(비중, 1.18; MW, 36.46)을 가지고 40 mM 염산 1L를 만들어야 됩니다.
웹에서 본 프로토콜에서는 증류수 1L에 염산 1.46 ml을 첨가하면 40 mM 염산이 된다고 하는데
제가 계산해보니 3.6ml정도를 넣어야 되더군요.
계산한 것이 맞는 것인지 알고 싶습니다.
틀리다면 계산과정에 대한 내용도 부탁드리립니다.
감사합니다.^^