2019-12-20
org.kosen.entty.User@46fb4a2a
이상준(juny6600)
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NaOH 수용액에 황산이나, KOH 수용액에 황산보다
NaOH와 KOH 섞은 수용액에 황산 수용액으로 중화를 하면 중화 염에 관한 용해도가 상승 하는것 같은데 그러한 이유가 뭘까요?
- 실험중에 요소가 석출되는 현상을 보였습니다.
NaOH와 KOH 섞은 수용액에 황산 수용액으로 중화를 하면 중화 염에 관한 용해도가 상승 하는것 같은데 그러한 이유가 뭘까요?
- 실험중에 요소가 석출되는 현상을 보였습니다.
- 용해도
- 중화
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각 분야 한인연구자와 현업 전문가분들의 답변을 기다립니다.
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답변 3
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답변
김영일님의 답변
2019-12-24- 3
중화반응 :
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OH
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OH
생성되는 중화염은 Na2SO4(용해도 : 20도C에서 19.40g/100g) 와 K2SO4(20도C에서
11.11g/100g)
NaOH용액과 KOH용액의 혼합액을 황산액으로 중화하여도 생성되는
중화염은 비율dl 다르드라도 결국은 Na2SO4와 K2OH4의 혼합믈이라생각되어
용해도에는 별 영향을 미치지 않을 것으로 생각되며, 본 중화실험에서 "요소"
"CO(NH2)2"는 생성될 수가 없다고 생각합니다.
생성될 수가 없다고
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답변
강광철님의 답변
2019-12-30- 2
산염기 중화반응이랑 염의 용해도랑은 별 상관이 없는것 같네요. 윗 선생님께소 쓰신 반응식을 보더라도 중화시 물이랑 염이 생성되는대ㅔ 요소가 생성되었다면 다른 불순물이 첨기되었거나
기타다른이유로 생긴것 같네요.. -
답변
주지영님의 답변
2020-03-24- 0
실험적 오류에 의한 오차범위인것 같습니다. 혹시 반복실험 시 온도를 확인해보셨나요?